右圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(雙選)(  )

A.離子半徑:M->Z2->Y-

B.Z元素形成的氧化物都是共價化合物

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,Y>Z>M

D.三種元素中,M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強


解析 X:He Y:F M:Cl Z:S

A項,離子半徑S2->Cl->F-;B項,SO2、SO3均為共價化合物;C項,穩(wěn)定性HF>HCl>H2S;D項,F(xiàn)不存在正化合價,酸性:HClO4>H2SO4。

答案 BD


練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式中正確的是(   )

A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H====Ca2+2H2O

B.鈉與水的反應(yīng):Na+2H2O====Na+2OH+H2

C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag====Cu2+Ag

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH====Ca2+2CH3COO+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

(  )

A.原子半徑:rW>rZ>rY>rX

B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)

D.X與H、O元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為14;X原子的內(nèi)層電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等;X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是(  )

A.X的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

B.Y和Z組成的化合物是離子化合物

C.Z的離子半徑比Y的離子半徑小

D.X的氣態(tài)氫化物分子與Z的離子具有相同的電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判斷正確的是(  )

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲醇是人們開發(fā)利用的一種新能源,已知:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1

③CH3OH(l)===CH3OH(g) ΔH3=+37.4 kJ·mol-1

(1)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)H2的燃燒熱為__________________________________________________________。

(3)二甲醚也是一種新型燃料,1 mol二甲醚蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出1 455 kJ熱量,若1 mol二甲醚和甲醇的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時共放出1 224.9 kJ熱量,則混合氣體中甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黑色固體是( 。

 

A.

FeO

B.

石墨粉

C.

MnO2

D.

Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


從煤焦油中提取苯和苯的同系物,可采取的方法是( 。

 

A.

分餾

B.

干餾

C.

分液

D.

萃取

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