【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強,苯酚的酸性比碳酸弱。則可將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是( )
①與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2 ②與稀硫酸共熱后,加入足量的NaOH溶液 ③加熱溶液,通入足量的SO2、芘c稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】已知有機物化合物存在下列關系:
(1)寫出D的官能團名稱___。
(2)B+D→E的反應類型是___。
(3)反應B→C的化學方程式是___。
(4)糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類重要的營養(yǎng)物質(zhì),下列說法不正確的是:___。
A.化合物A與銀氨溶液混合后,水浴加熱生成銀鏡,說明A中存在醛基
B.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物,氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團
C.將綠豆大小的鈉塊投入B中,鈉塊沉在液面下,并有大量氣泡產(chǎn)生
D.乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物,乙酸乙酯在下層
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【題目】有機化合物A的分子式是C13H20O8(相對分子質(zhì)量為304),1molA在酸性條件下與4mol反應得到4molCH2COOH和1molB.下列說法錯誤的是
A. A和B的相對分子質(zhì)量之差為168
B. B一定不能發(fā)生加成反應
C. 有機物B與CH3CH2OH互為同系物
D. 分子式為C5H1002且與CH2COOH屬于同類物質(zhì)的有機物只有4種
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【題目】已知熱化學方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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【題目】一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是( )
A.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)
B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成,該催化劑屬于蛋白質(zhì)
C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物
D.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)
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【題目】用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結(jié)構簡式如圖所示,下列有關說法不正確的是( )
A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應最多生成1molCO2
B.布洛芬的分子式為C13H18O2
C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種
D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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【題目】發(fā)射嫦娥三號的長征三號乙運載火箭,其中第3級火箭中的能源物質(zhì)為液態(tài)H2和液態(tài)O2,發(fā)生的反應為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)。下列說法不正確的是( )
A. 化合反應都是放熱反應
B. 2 mol氣態(tài)H2與1 mol氣態(tài)O2的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量
C. 斷裂2 mol H—H鍵、1 mol O—O鍵吸收的總能量小于形成4 mol H—O鍵釋放的總能量
D. 氫氣燃燒過程中能量變化可用如圖表示:
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【題目】實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=x
已知:標準狀態(tài)下,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變,稱為該化合物的標準摩爾生成焓,幾種物質(zhì)的標準摩爾生成焓如下。則x=__kJ·mol-1。(標準摩爾生成焓:CH4(g)-75kJ/mol;H2O(g)-240kJ/mol;CO(g)-110kJ/mol;H2(g)-0kJ/mol)
(2)為了探究溫度、壓強對反應(1)的影響,在恒溫恒容下,向下列三個容器中均充入4molCH4和4molH2O。
容器 | 溫度/℃ | 體積/L | CH4平衡濃度/mol·L-1 | 平衡時間/min |
甲 | 400 | 1 | 1.5 | 5.0 |
乙 | 500 | 1 | x | t1 |
丙 | 400 | 2 | y | t2 |
①平衡前,容器甲中反應的平均速率(H2)=__mol/(L·min);在一定條件下,能判斷容器丙中的反應一定處于化學平衡狀態(tài)的是__(填序號);
A.3v(CH4)正=v(H2)逆 B.CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②平衡后,乙容器中CH4的轉(zhuǎn)換率較丙低,其原因是__,其中t1__t2(填“>”、 “<”或“=”)。
(3)pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。已知常溫下,H2CO3溶液中加入強酸或強堿后達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖,據(jù)圖
常溫下,碳酸的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為__;其中碳酸的Ka1>>Ka2,其原因是__。
(4)我國科學家根據(jù)反應CO2C+O2↑,結(jié)合電解池原理設計出了二氧化碳捕獲與轉(zhuǎn)化裝置。該裝置首先利用電解池中熔融電解質(zhì)ZrO捕獲CO2,發(fā)生的相關反應為:①CO2+O2-=CO32-,②2CO2+O2-=C2O52-,然后CO32-在陰極轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)和__;C2O52-在陽極發(fā)生電極反應,其方程式為__。
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