【題目】已知:lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為-110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量
C. 反應2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H為292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1
【答案】D
【解析】因1gC(s)燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ;12gC燃燒生成一氧化碳放熱110.4kJ,而燃燒熱指的是1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,A項錯誤;根據圖像可知,由CuO分解生成Cu2O需要吸收熱量,B項錯誤;反應2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能為348 kJ·mol-1,C項錯誤;依據圖象書寫熱化學方程式①2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292kJmol-1;再根據1gC(s)燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ;熱化學方程式為:②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220.8kJmol-1,根據蓋斯定律,②-①得4CuO(s)+2C(s)=2CO(g)+2Cu2O(s),△H=+71kJmol-1,即2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s),△H=+35.6kJmol-1,D項正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的短周期主族元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素無正價,且基態(tài)原子有2個未成對電子,基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ,X與W為同主族元素。基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。
(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”,下同)
(3)YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構型為_________________。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。
(5)X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質量為44,分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數,則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應表示為_______________,其中σ鍵與π數目之比為______________。
(6)R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數的值)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氨原子數之比為( )
A.5:3
B.5:4
C.1:1
D.3:5
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽,接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色,為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路,下列敘述正確的是( )
A. a為直流電源的負極
B. f電極為鋅板
C. c極發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
D. e極發(fā)生還原反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質分類正確的是( 。
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 純堿 | 硫酸鋇 | 水 |
B | 氫硫酸 | 燒堿 | 純堿 | 石灰石 |
C | 碳酸 | 熟石灰 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性鉀 | 食鹽 | 石灰石 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中.HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸.
(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為mL(結果保留1位小數);
(2)溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 .
(3)溶液稀釋過程中有以下操作:
a.量取濃鹽酸和一定體積的水,在燒杯中稀釋;
b.計算所需濃鹽酸的體積;
c.上下顛倒搖勻;
d.加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
e.將稀釋液轉移入容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉移入容量瓶,振蕩;
以上正確的操作順序為 .
(4)實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
a.量取濃鹽酸時俯視:;
b.量取濃鹽酸后,清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶:;
c.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水:;
(5)標準狀況,1L水中通入aL HCl氣體,忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā),得到的鹽酸溶液密度為b g/mL,物質的量濃度為mol/L.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數相等.將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒,生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為( )
A.3:1
B.1:3
C.2:3
D.3:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我;瘜W實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序為 . 本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外,還需要的儀器有 .
(2)某同學欲稱量NaOH固體,他先用托盤天平稱量、燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示.燒杯的實際質量為 g,要完成本實驗該同學應稱取 g NaOH.
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是 .
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏大的是
A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子,W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X
B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z
D. X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com