Question

8．（1）在NaCl晶體中，離Na⁺距離最近的Cl^-有6個(gè)
（2）在晶體硅中，硅原子與Si-Si（硅硅共價(jià)鍵）個(gè)數(shù)比為1：2
（3）按要求填空
①HClO電子式
②二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O
③砹的分子式At₂
④CCl₄的空間構(gòu)型為正四面體  
⑤S原子結(jié)構(gòu)示意圖
⑥用電子式表示K₂S的形成過程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析；
（2）晶體硅中每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵由2個(gè)原子構(gòu)成；
（3）①HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)H-O鍵和1個(gè)Cl-O鍵；
②二氧化碳中存在2個(gè)碳氧雙鍵；
③砹與碘為同主族元素，都是雙原子分子；
④CCl₄的空間構(gòu)型與甲烷相同；
⑤S原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子；
⑥K₂S為離子化合物，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）由氯化鈉的晶胞圖可以看出，與每個(gè)Na⁺距離最近且相等的Cl^-共有6個(gè)；
故答案為：6；
（2）晶體硅中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-Si共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵由2個(gè)原子構(gòu)成，則硅原子與Si-Si（硅硅共價(jià)鍵）個(gè)數(shù)比為1：2；
故答案為：1：2；
（3）①HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)H-O鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：；
故答案為：；
②二氧化碳中存在2個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
故答案為：O=C=O；
③砹與碘為同主族元素，都是雙原子分子，其分子式為At₂；
故答案為：At₂；
④CCl₄的空間構(gòu)型與甲烷相同，為正四面體結(jié)構(gòu)；
故答案為：正四面體；
⑤S原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，分三層排布，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
故答案為：；
⑥K₂S為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道綜合知識(shí)的考查題目，涉及晶胞的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．