（1）FeSO4·7H2O（名稱、俗名亦可） 硫酸（H2SO4）
（2）防止Fe2+被氧化（合理答案均計分）
（3）TiO2＋2Cl2＋2C高溫TiCl4＋2CO（3分）（寫CO2也給分）
（4）①酸污染 ②重金屬離子（Cu2+、Cr3+等）污染（合理答案均計分）
中和法、沉淀法（合理答案均計分）

解析試題分析：（1）從流程圖硫酸與過量的鐵反應(yīng)可知，副產(chǎn)品甲是FeSO4·7H2O，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸。
（2）生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化；
（4）“硫酸法”是酸性，會產(chǎn)生酸污染；與Ti共存的其它重金屬的廢液對水體有污染。
產(chǎn)生酸污染可以加入石灰中和，重金屬離子污染可通過沉淀法除去。
考點：化學(xué)與技術(shù)�？疾楣I(yè)流程中使用和得到的產(chǎn)品物質(zhì)，循環(huán)利用物質(zhì)，廢水的污染問題及處理措施。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是            （填序號）。
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉(zhuǎn)移的電子為        mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為                             ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為       ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為     g。
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是        ；
（2）冶煉鐵的常用方法是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

精細(xì)化學(xué)品具有品種多、批量少、產(chǎn)值高的特點。
(1)表面活性劑在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中廣泛應(yīng)用，其優(yōu)點是______________，能顯著降低水與空氣或其他物質(zhì)的________，提高工業(yè)生產(chǎn)________，提高產(chǎn)品的________，故表面活性劑被稱為_________________。
(2)在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果的原因是什么？
(3)精細(xì)化學(xué)品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉適用于洗衣機(jī)，加酶洗衣粉不能用于洗滌____________，醫(yī)藥和農(nóng)藥都有嚴(yán)格的________、__________等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號
n(丙酸)∶
n(堿式碳酸鋅)
反應(yīng)溫度/℃
丙酸鋅產(chǎn)率/%
1
1∶0.25
60
67.2
2
1∶0.25
80
83.5
3
1∶0.25
100
81.4
4
1∶0.31
60
89.2
5
1∶0.31
80
90.1
6
1∶0.31
100
88.8
 
(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應(yīng)時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應(yīng)溫度　　　　℃。 
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點。 
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫出計算過程)。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

請回答下列問題：
（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是               。
（2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：


（1）根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份  _____ 。則“輕燒”溫度應(yīng)不超過  _____ 。
（2）流程圖中“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為  _     _________________________ 。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)=  _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是     、     （填化學(xué)式）。
（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優(yōu)點是                  、                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。

已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖：

（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為             、           。
（2）“濾渣1”的化學(xué)式為             。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    。“濾渣2”的化學(xué)式為        。
（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表，“通入SO2”反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。

物質(zhì)
 		電離常數(shù)（25℃）
 
H2CO3
 		K1=4.4X10－7  K2=4.7X10－11
 
H2SO3
 		K1=1.23X10－2   K2=5.6X10－8
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價
D．氮化鋁屬于復(fù)合材料

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