【題目】在三個體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是

A. p(NH3)>p(CO2)>p(O2)B. p(NH3)> p(O2)> p(CO2)

C. p(CO2)> p(O2)> p(NH3)D. p(CO2)> p(NH3)> p(O2)

【答案】B

【解析】

體積相同的密閉容器，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，里面所裝氣體的質(zhì)量是相等的，在同溫同體積條件下，壓強(qiáng)比與物質(zhì)的量成正比，與摩爾質(zhì)量成反比，因此選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 ， 該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計了如下實驗： A．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象為 ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實驗： A．準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色
推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示
根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果進(jìn)行分（偏大、偏小、正確），其原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. Na+的摩爾質(zhì)量是23

B. 1mol O2的質(zhì)量為32g/mol

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量

D. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ）

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽 ⑦坩堝 ⑧蒸發(fā)皿

A. ①③④⑤B. ①②⑥⑦C. ①③⑤⑧D. ①③⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白(涉及具體元素對應(yīng)化學(xué)符號表示)：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號)元素⑩在周期表中的位置______。形成化合物最多的元素______(填序號)

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：______。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：_________________.

（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________。

（5）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____；該氫化物在一定條件下可以生成另一種③的氫化物和③的單質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最�。籘、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY3；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是 ．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TY3的空間構(gòu)型是 ．
（3）V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是（填化學(xué)式）；LiTR4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點，其中TR4﹣的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR4﹣的離子產(chǎn)生，其電離方程式為 ．
（4）Y的二氧化物為一種氣體，它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO3與濃鹽酸反應(yīng)制取，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼進(jìn)行了以下探究活動：
（1）[探究一]將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中，鋼釘表面無明顯變化，其原因是
（2）稱取6.0g碳素鋼放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+ ， 若要確認(rèn)是否含有Fe2+ ， 可選用（選填序號）．
A．KSCN溶液 B．濃氨水 C．酸性KMnO4溶液 D．K3[Fe（CN）6]溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分?jǐn)?shù)為 ．
[探究二]丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體（相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減�。疄榇耍O(shè)計了下列裝置進(jìn)行實驗探究（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是 ．
（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，洗氣瓶M的位置應(yīng)在 ， 產(chǎn)生Q2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）確認(rèn)含有氣體Q3的實驗現(xiàn)象是 ， 產(chǎn)生Q3的反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A是所有元素中原子半徑最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。請問答以下問題：

（1）寫出C的元素符號_____，寫出F在元素周期表中的位置_______。

（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱___________。

（3）寫出E、F兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______________。（4）工業(yè)生產(chǎn)E的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于1mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中含有1mol/L K2SO4

B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中

C. 溶液中c(K+)=2mol/L

D. 溶液中含2mol K+

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