【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的性質(zhì)和用途的說法正確的是 （ ）

A.乙烯分子與苯分子中的碳碳鍵相同，二者都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.乙烷、乙烯、苯乙烯（）分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和碳原子

C.乙醇既可作燃料，也可在日常生活中使用，如一定濃度的乙醇可用于殺菌、消毒

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【答案】C

【解析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵，苯中6個(gè)碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，二者碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙烷屬于烷烴，不含不飽和鍵，不存在不飽和碳原子，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇能燃燒，能作燃料，醫(yī)療上用75%酒精殺菌消毒，故C正確；

D．油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在 t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種，在此t1 min 時(shí)間內(nèi)，用H2 表示該反應(yīng)的平均速率υ(H2)為____________________________

(3)拆開 1mol 共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：

共價(jià)鍵

H－H

N≡N

N－H

吸收的能量/kJ

436

946

391

1mol N2 完全反應(yīng)生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事實(shí)上，將 1molN2 和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是________________________________

(4)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉、堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：____。

（2）在鈉、堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)

91∶9

1∶1

1∶91

pH

8.2

7.2

6.2

上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學(xué)平衡原理解釋：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案對A 鹽的水溶液進(jìn)行鑒定：

由此得出的結(jié)論中一定不正確的是（ ）

A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.A 一定為無氧酸鹽FeBr2

C.B可為AgBrD.濾液中有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA

B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝-a kJ·mol-1,將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量

C．78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA

D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜�。已�?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.652kJ的熱量。

⑴寫出過氧化氫的電子式________。

⑵反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

⑶此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是（ ）

A. 離子晶體NH4Cl的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子晶體NH4H的所有原子的最外層電子均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 固態(tài)CO2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體

C. NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化

D. 已知Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能與NaOH溶液反應(yīng)，且生成的鹽都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】很多非金屬元素是地球上組成生命的基本元素，特別是碳元素、氧元素與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。請回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子最外層有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其價(jià)電子排布圖（即價(jià)電子軌道表示式）為______。

（2）寫出COS的電子式：_______，中心原子的雜化軌道類型為_______雜化，寫出與COS互為等電子體的粒子化學(xué)式（分子與離子各一種）：________、_______。

（3）碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：

試從生成物角度分析為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？___________。

（4）碳的一種同素異形體—C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子（C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示）。立方烷(分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)是立方體：)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體中組成的C8H8與C60分子個(gè)數(shù)比為__________。

（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A. 分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵

B. 因?yàn)闅滏I的緣故，比熔沸點(diǎn)高

C. 由于氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定

D. “可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵

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同步練習(xí)冊答案