Question

12．某校同學為探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性強弱，進行了如下實驗：
實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實驗②：取少量FeSO₄溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結論是A、C；
A．Br₂＞I₂    B．Fe³⁺＞Br₂C．Br₂＞Fe³⁺D．I^-＞Br^-
（3）已知Fe³⁺的氧化性強于I₂，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．
①FeCl₃溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H₂SO₄    ⑤淀粉液．
（友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）取少量FeCl₃溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe³⁺的氧化性強于I₂．

Answer 1

分析 實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br₂的氧化性強于I₂，實驗②：取少量FeSO₄溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe³⁺生成，也就可以說明Br₂的氧化性強于Fe³⁺，
（1）實驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒和元素書寫離子方程式；
（2）根據(jù)實驗①有Br₂的氧化性強于I₂，實驗②有Br₂的氧化性強于Fe³⁺，據(jù)此答題；
（3）要證明Fe³⁺的氧化性強于I₂，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷．

解答 解：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br₂的氧化性強于I₂，實驗②：取少量FeSO₄溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe³⁺生成，也就可以說明Br₂的氧化性強于Fe³⁺，
（1）實驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，
故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（2）根據(jù)實驗①有Br₂的氧化性強于I₂，實驗②有Br₂的氧化性強于Fe³⁺，故選A、C；
（3）要證明Fe³⁺的氧化性強于I₂，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷，具體操作為取少量FeCl₃溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe³⁺ 的氧化性強于I₂，
故答案為：取少量FeCl₃溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe³⁺ 的氧化性強于I₂．

點評 本題屬于氧化還原反應探究實驗，需具備一定的實驗能力和綜合思維能力，尤其是氧化性、還原性強弱的判斷，題目難度中等．