Question

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（　　）

• A、在化學反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量
• B、甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ?mol^-1
• C、已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則有：H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1
• D、已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1，S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，則Q₁＜Q₂

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)是不可能自然進行的，無論放熱還是吸熱反應(yīng)都要從外界吸收一部分熱量達到反應(yīng)的活化狀態(tài)，對于放熱反應(yīng)來說是放出的熱量大于吸收的熱量，對于吸熱反應(yīng)來說是吸收的熱量大于放出的熱量；
B、甲烷燃燒的熱化學方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水；
C、H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于-114.6 kJ?mol^-1；
D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q₁＞Q₂．

解答： 解：A、反應(yīng)是不可能自然進行的，無論放熱還是吸熱反應(yīng)都要從外界吸收一部分熱量達到反應(yīng)的活化狀態(tài)，對于放熱反應(yīng)來說是放出的熱量大于吸收的熱量，對于吸熱反應(yīng)來說是吸收的熱量大于放出的熱量，故A錯誤；
B、甲烷燃燒的熱化學方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯誤；
C、H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于-114.6 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q₂＞Q₁，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了焓變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內(nèi)涵是基礎(chǔ)，題目難度不大．