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【題目】下列敘述合理的是(　　)

A. 用干燥的pH試紙檢測碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH值

B. 銅與濃硫酸反應時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體

C. 需用某濃度的NaOH溶液450 mL，則配制時應選用450 mL的容量瓶

D. 將液溴、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處

【答案】D

【解析】A．氯水有強氧化性，能將pH試紙漂白，故A錯誤；B．溴單質易揮發(fā)，有毒，應用堿液吸收，故B錯誤；C．沒有450ml的容量瓶，應配制500ml溶液，故C錯誤；D．次溴酸、濃硝酸見光易分解，保存在棕色試劑瓶中，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）2Z（g） ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）>v（正）

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n（Z）="0.24" mol

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知A、B、C為中學化學中常見的單質，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關系的化學反應。

回答以下問題：

（1） 在A、B、C三種元素中有一種金屬元素，則這種元素是A、B、C中的 ，理由： 。

（2）寫出 A、B、C 的名稱：A 、B 、C 。

（3）寫出E溶液+A→F溶液+C的化學反應方程式： 。

（4）寫出除去D溶液中F雜質的離子反應方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液．其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分：取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如下圖所示的相互關系．

據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有_______________；

（2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式___________________；

（3）寫出第④個實驗中生成氣體的化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況），溶于m g水中，得到質量分數(shù)為ω%的溶液，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是

A．相對分子質量M=

B．物質的量濃度C=

C．溶液的質量分數(shù)ω=

D．溶液密度p=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C. B的起始的物質的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

B. 用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO2+H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子少1個，B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是________________．

（2）B分子的電子式為________________。分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_______________。

（3）已知Y+Z→C是一個可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為_______________。有甲、乙兩容器，容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反應達到平衡時生成C的物質的量為mmol。相同溫度下，在乙中加入4 mol Y、6 mol Z，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成C的物質的量為________mol(從下列各項中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成C的物質的量為________mol。

A．小于m

B．等于m

C．在m～2m之間

D．等于2m

E．大于2m

（4）Y的最高價氧化物的水化物為W，其溶液呈黃色，其原因是________________(寫化學方程式)；W與C在適當條件下被W吸收生成一種鹽Q，該鹽的水溶液pH＜7，其原因是(寫出離子方程式)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 工業(yè)上用Cl2和石灰水為原料生產漂白粉

B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應

C. 氫氧化鐵膠體用于飲用水的凈化、消毒

D. 將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制備Fe(OH)3膠體

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