18．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y、Z的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C．A、B的氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
D．由B、C、D三種元素組成的化合物中只能形成共價(jià)鍵

分析 A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O．結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O．
A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故A正確；
B、由于C元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、C60、C70、C100等，氧元素只存在O2、O3等，故B錯(cuò)誤；
C、A為碳、B為氮，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為碳酸和硝酸，碳酸弱于硝酸，而沒有指出最高價(jià)氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、由N、O、H三種元素組成的化合物中硝酸銨是離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及元素性質(zhì)、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，A、C核電荷數(shù)關(guān)系是突破口．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等．現(xiàn)欲用氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）為原料及以下工藝流程生產(chǎn)ZnSO4•7H2O．

（1）步驟Ⅰ的操作是酸浸和過濾，濾渣A的主要成分是H2SiO3（填化學(xué)式）．
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率．
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步驟Ⅲ得到的濾液中，金屬陽離子是Zn2+（填離子符號(hào)）．
（5）步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，其原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示．

680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b（填字母序號(hào)）．
a．ZnO　b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4   d．ZnSO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．空白實(shí)驗(yàn)分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測(cè)定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除，這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差．“凱氏定氮法”是經(jīng)典的測(cè)定化合物或混合物中總氮量的一種方法．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組成員想通過“凱氏定氮法”實(shí)驗(yàn)測(cè)定某品牌化肥中的氮含量．
實(shí)驗(yàn)流程如下：
化肥$→_{加熱}^{輔助試劑}$（NH4）2SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH4）2B4O7溶液→用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
步驟：①取10.00g化肥樣品溶于水，定容至100mL；
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到的化肥水溶液和輔助試劑，加熱使其充分反應(yīng)；
③反應(yīng)完畢，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
④按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作．
數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積（mL）
110.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸33.18
210.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸33.70
310.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸33.22
4x
回答下列問題：
（1）滴定時(shí)（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl．H3BO3為一元弱酸，在水中發(fā)生反應(yīng)H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．pH相同的硼酸溶液、鹽酸中，水的電離程度前者大（填“前者大”、“后者大”或“相同”）
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是圓底燒瓶（填儀器名稱），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險(xiǎn)，防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸．
（3）編號(hào)為4的實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入的樣品和輔助試劑為10.00mL蒸餾水、0.1g催化劑、20mL濃硫酸，理由是空白、等量對(duì)照以消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差．
（4）通過計(jì)算可得該化肥中的氮含量為116.2-3.5x克/每千克化肥（用含x的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)）．

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6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2中含有Cl2分子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)目為NA
C．含有 1molNa2SO4的溶液中含有鈉離子數(shù)目為NA
D．32gO2中含有氧原子數(shù)目為NA

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13．2015年12月23日，北京的空氣質(zhì)量拉響警報(bào)，全市污染指數(shù)超過400，達(dá)到重度污染，嚴(yán)重影響人們的身體健康．關(guān)于空氣污染，越來越需要引起我們的重視．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空氣質(zhì)量報(bào)告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要?dú)怏w
D．家用汽車有利于人們出行，需要大力推廣應(yīng)用

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2．天然化合物M（假蜜環(huán)菌素）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．對(duì)M的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．M的分子式為C12H10O5
B．M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．1 mol M最多能與3mol NaOH反應(yīng)
D．M既能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，也能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)

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8．M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：在特殊催化劑的作用下能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如：
2CH2=CHR$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR
回答下列問題：
（1）M的名稱是丙烯，A含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、氯原子．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，⑥的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH．由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化，．
（4）G中最多有12個(gè)原子共平面，其順式結(jié)構(gòu)式為．
（5）符合下列條件D的同分異構(gòu)體有10種．
①氯原子連在碳鏈的一端  ②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為．

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4．下列說法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖和蔗糖的水解產(chǎn)物相同
B．用新制的氫氧化銅可區(qū)分乙醇、乙醛
C．用高錳酸鉀酸性溶液可以區(qū)分苯、甲苯
D．用飽和溴水可區(qū)分苯酚溶液、己烷、1-己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物．已知：R-OH+SOCl2=RCl+SO2↑+HCl↑請(qǐng)回答：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ADClCH2CH2OCH2CH2Cl；
（2）指出反應(yīng)類型：①水解反應(yīng)②消去反應(yīng)；
（3）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①+H2O$\stackrel{H+}{→}$HOCH2CH2OH；反應(yīng)②ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHOCH=CH2+2KCl+2H2O；
（4）二甘醇又名（二）乙二醇醚，根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是bd（填序號(hào)）
a．難溶于水  b．沸點(diǎn)較高  c．不能燃燒  d．可與金屬鈉反應(yīng)．

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