如下圖所示:

(1)常溫下將H2S和SO2以1∶1充滿燒瓶,不久燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。

(2)若用Cl2代替SO2,其余同上。觀察到現(xiàn)象與(1)相同和不同之處是_______________________。

試用文字和化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因:

(1)有黃色固體生成,出現(xiàn)水珠,NaOH溶液噴入燒瓶中。

(2)能形成噴泉,無固體生成。因為SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,HCl易溶于水,燒瓶內(nèi)氣壓減小,能形成噴泉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示

(1)制取金屬鎂時,可以用電解MgCl2的方法,寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2

(2)電解無水氯化鎂產(chǎn)物之一的Cl2可與氧氣、甲烷起反應(yīng)(產(chǎn)物為HCl、CO),再制得鹽酸使用,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
溶解時:
攪拌,加速溶解;
攪拌,加速溶解;
;
過濾時:
引流,防止液體外灑,沖破濾紙
引流,防止液體外灑,沖破濾紙

蒸發(fā)時:
攪拌,防止因局部過熱造成液滴飛濺
攪拌,防止因局部過熱造成液滴飛濺

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2006?沈陽一模)已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成,其中X為常見離子化合物,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示

(1)已知條件Ⅰ和條件Ⅱ相同,則該反應(yīng)條件為
電解
電解

(2)物質(zhì)X的電子式為

(3)寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)寫出X在條件Ⅱ下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

(5)寫出實驗室制B的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2

(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法.
焰色反應(yīng)檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-
焰色反應(yīng)檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制取純凈干燥的氯氣,如下圖所示。

(1)制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(2)A瓶中液體是___________,其作用___________,原因___________。B瓶中液體是___________,其作用___________。C瓶采取___________排空氣法,是因為Cl2密度___________空氣。D燒杯中液體的成分是___________,其作用是___________,發(fā)生反應(yīng)的方程式___________。

(3)使用分液漏斗滴加濃鹽酸,是利用分液漏斗有活塞可以___________、___________。如果沒有分液漏斗而只有長頸漏斗和小試管,則___________(填“可以”或“不可以”)替?代它。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH) ,各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

(1)Pb(NO3)2溶液中,________2(填“>”“=”或“<”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后,增加,可能的原因是________________________________。

(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na除外)有__________,pH=9時主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實驗結(jié)果如下表:

離 子

Pb2

Ca2

Fe3

Mn2

Cl

處理前濃度/(mg·L-1)

0.100

29.8

0.120

0.087

51.9

處理后濃度/(mg·L-1)

0.004

22.6

0.040

0.053

49.8

上表中除Pb2外,該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是________。

(4)如果    該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為:2EH(s)+Pb2E2Pb(s)+2H則脫鉛的最合適pH范圍為(  )

A.4~5     B.6~7     C.9~10     D.11~12

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川成都外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁

片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L1

的NaOH溶液中,如下圖所示。

 (1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:

正極:____________________________________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:

負極:________________________________________________________________。

(3)甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生,則原電池的正極的電極反應(yīng)式為              

(4)如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強,而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(5)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?(  )

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動順序表已過時,已沒有實用價值

D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_________________________________________________________________(如可靠,此空可不填)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案