4．有關下列化合物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為：C16H22O5
B．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性
C．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應
D．該化合物與維生素一樣是水溶性的

分析 由結構簡式可知分子式，分子中含-COOC-及-C-O-C-、-O-O-，結合酯、醚及過氧化物的性質來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知，青蒿素的化學式為C15H20O5，故A錯誤；
B．該化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結合成雙氧水，具有氧化性，故B正確；
C．該化合物含有一個酯基，可發(fā)生水解，所以可以和NaOH溶液反應，故C錯誤；
D．由于分子比較大又有酯基，該分子中無親水基，所以難溶于水，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握官能團與性質的關系，熟悉酯的性質即可解答，注意知識的遷移應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答：
（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
t/K298398498…
K/（mol•L-1）4.1×106K1K2…
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。篕1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC （填序號）．
A．2vH2（正）=3vNH2（逆）  B．3vH2（正）=2vH2（正）
C．容器內壓強保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是AC （填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用下列分離裝置進行相應實驗，能達到相應實驗目的是（　�。�
A．用圖I除去CO2中含有的少量Cl2
B．用圖Ⅱ蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖Ⅲ分離NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用圖Ⅳ分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是（　　）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀，最后呈紅褐色
D．只需滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖是某有機物的1H核磁共振譜圖，則該有機物可能是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3-O-CH3D．CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中可加入還原劑進行的是（　　）
A．Zn→Zn2+B．H2→H2OC．Cl2→Cl-D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．M分子的球棍模型如圖所示，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：A的相對分子質量為26．
（1）A的名稱為乙炔，M的分子式為C9H10O3．
（2）環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結構簡式為．
（3）將1mol E完全轉化為F時，需要3 molNaOH．
（4）G中的含氧官能團的名稱是羧基、羥基，寫出由G反應生成高分子的化學反應方程式：．
（5）M的同分異構體有多種，則符合以下條件的同分異構體共有4種．
①能發(fā)生銀鏡反應　    
②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH不穩(wěn)定）
其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛，寫出其中一種的結構簡式等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于化學反應速率和化學反應限度的說法中正確的是（　　）
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示
C．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度，即使條件改變，該限度都不會改變
D．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是  ①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H2，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小
（3）由實驗推知，MgCl2溶液和氫氣的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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