Question

（4分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：

A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①=③＞②

E．①＞②=③ F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。

（2）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。

（3）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。

（4）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。

Answer 1

A、B、E、F

【解析】

試題分析：（1）當(dāng)溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L，需要鹽酸溶液濃度為1mol/L，H2SO4溶液濃度為0.5mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是：①＞②＞③；（2）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，假設(shè)溶質(zhì)為1mol，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后溶液的pH為7，①CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以需要燒堿小于1mol；②和1molH氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性；③1molH2SO4和2mol恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸�鈉2mol； 所需燒堿溶液的體積由大到小關(guān)系為③＞②＞①；（3） pH相同即它們?nèi)芤褐衏（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，氫元素的物質(zhì)的量越多，生成氫氣則越多，所以醋酸生成氫氣最多，鹽酸和硫酸生成氫氣相同，所以氣體體積大小順序是：①＞②=③；（4） 將溶液中c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍后，醋酸中存在電離平衡，所以加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，硫酸和氯化氫都是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋改變氫離子個(gè)數(shù)，所以氫離子濃度相等，醋酸中氫離子濃度最大，則氫離子濃度大小順序是①＞②=③，pH關(guān)系為①＜②=③。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。