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10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列操作會使結果偏大的是（　�。�
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)頁面低于刻度線，又加水至刻度線
D．用蒸餾水洗凈容量瓶后，容量瓶中殘留有少量的蒸餾水

分析 根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A、移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則濃度偏小，故A錯誤；
B、定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C、搖勻后液面低于刻度線是正常的，再加水則濃度偏低，故C錯誤；
D、容量瓶中有水對所配溶液的濃度無影響，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．出下列反應的離子方程式．
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
②CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
③NaHSO4溶液與NaOH溶液反應H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．設NA為阿佛加德羅常數(shù)
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 個O原子和0.05NA 個S原子，與3.6克H2O中所含O原子數(shù)相等，溶于水配成500mL溶液其物質的量濃度為0.1mol/L．
（2）在標準狀況下，44.8L CO2 氣體的物質的量是2mol，質量是88克，原子總數(shù)為6NA個，電子數(shù)為44NA個，質子數(shù)為44NA個；
（3）同溫同壓下，體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為1：1，物質的量之比為1：1，原子數(shù)之比為2：3，質量之比為7：11，密度之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B．甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成
D．CH3-CH=CH-CH3分子中最多有8個原子在同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電的正極電極反應式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
B．氫氧堿性燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e-═Cu
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
B．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質
C．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以乙醇屬于非電解質
D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B．NA個Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質量為107g
C．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，22.4 LSO3含有NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中加入P、Q進行反應P（g）+2Q（g）?2R（g）+S（g），下列說法可以充分說明在恒溫下已達到平衡的是（　�。�
A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和S的生成速率相等
D．反應容器中總的物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．石灰乳與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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