【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（　　）
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染
C.不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極

【答案】B
【解析】回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，而對(duì)廢電池的綜合利用是第二位的．

故答案為：B
電池中含有大量的重金屬離子，隨意丟棄易造成環(huán)境污染。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液Cl－的濃度比應(yīng)是

A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:4:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B. C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)

C. D與B形成的陰離子可能有DB32﹣、D2B42﹣

D. E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：___________________________

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為________L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________個(gè)，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀，過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到固體______g。

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于錐形瓶中，溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為______mol/L，向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反應(yīng)，消耗Ba(OH)2的體積為__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共9.6克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，則該混合氣體中N2和CO2的體積比為

A.3：1B.1：3C.2：3D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。

Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

（1）過(guò)程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________，用________（寫(xiě)試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________________________________________ 。

（5）能說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

過(guò)程Ⅳ，B溶液中含有的離子

過(guò)程Ⅵ，B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無(wú)Fe2+

有SO42﹣

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無(wú)Fe2+

有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，被還原的分子與被氧化的分子個(gè)數(shù)比為（ ）

A.2:3B.8:3C.6:3D.3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：

（1）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次轉(zhuǎn)化的目的是__________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。由無(wú)水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是__________。

（3）據(jù)上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個(gè)流程中至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無(wú)色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無(wú)色。J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：D ，K 。

（2）寫(xiě)出②的離子方程式 。

（3）反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類(lèi)型 （填字母序號(hào)）。

A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．置換反應(yīng)

（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為 （填序號(hào)）。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN

C．濃氨水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象是：

。

（6）常溫下，H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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