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1．下列有關實驗操作的敘述，正確的是（　　）
A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
B．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，直接放在托盤上稱量
C．用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
D．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標志

分析 A、容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液；
B、氫氧化鈉固體有腐蝕性，且易潮解；
C、鉑絲用稀鹽酸清洗；
D、取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標記．

解答 解：A、容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉移到容量瓶中，故A錯誤；
B、氫氧化鈉固體有腐蝕性，且易潮解，故應放到燒杯里稱量，故B錯誤；
C、鉑絲用稀鹽酸清洗，而不能用稀硫酸清洗，故C錯誤；
D、取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標記，防止發(fā)生意外事故，故D正確；
故選D．

點評 本題考查實驗安全及事故處理，難度不大，具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行化學探究活動的基礎和保證，只有掌握化學實驗的基本技能，才能安全、準確地進行化學實驗．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將0.2mol•L-1HCOOH溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度下純水的pH=6，該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數目為NA
B．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2L
C．在反應Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1mol Zn，轉移的電子總數等于2NA
D．5.4g Al分別與含溶質0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2分子數均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是（　�。�
A．甲中由水電離出來的H+的物質的量濃度是乙$\frac{1}{10}$的倍
B．甲、乙兩杯溶液物質的量濃度之間的關系為：c（甲）=10c（乙）
C．中和含有等物質的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積（V）之間關系為：10V（甲）＞V（乙）
D．甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖1：則N2和O2生成1molNO所吸收的熱量為：183kJ．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據Mg、Ca、Sr和Ba的質子數，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組溶液，不用其他任何試劑或試紙無法鑒別的是（　　）
A．稀硫酸和碳酸鈉溶液B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
C．稀鹽酸和偏鋁酸鈉溶液D．碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下

寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
（2）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=+236KJ/molkJ/mol．（1 molSi有2molSi-Si）
（3）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=△H1+3△H2+18△H3．
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值
C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
D．讀取量筒內溶液液體的體積，俯視讀數導致讀數偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）圖中甲池中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32+6H2O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的反應式：4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（4）乙池中總反應的離子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.4g時，乙池的pH是1（若此時乙池中溶液的體積為500mL）；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BC（填序號）．
A．MgS04           B．CuS04            C．AgN03          D．AlCl3．

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