【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

B. 常溫下，14 g的含中子數(shù)目為6NA

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

D. 將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

【答案】D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；

B. 14 g的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)原子中含有8個(gè)中子，所以1mol中含有中子數(shù)目為8NA，B錯(cuò)誤；

C. 100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol。用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液，開始時(shí)，溶液中Cu2+放點(diǎn)，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，當(dāng)Cu2+放電完全后，溶液中的H+放電，產(chǎn)生H2，因此電解足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；

D.含3NA個(gè)離子的Na2O2固體中，Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，溶于水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，由于溶液的體積是1L，所以Na+的物質(zhì)的量濃度c(Na+)=2mol÷1L=2mol/L，D正確。

故本題合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行，反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示:

(1)對(duì)照實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)2改變的某一外界條件可能是_______。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡后，向?qū)嶒?yàn)2中加入少量的18O2，一段時(shí)間18O后可能存在于哪些物質(zhì)中________(填選項(xiàng))。

A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應(yīng)物 D 存在反應(yīng)物與生成物

(3)實(shí)驗(yàn)3中，在5～15min時(shí)段，用O2表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/(L·min)。

(4)若將實(shí)驗(yàn)1置于絕熱體系中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時(shí)間比原來縮短了，則參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的總能量。

(5)能說明實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(任寫一條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是________(元素符號(hào))。

（2）寫出元素溴的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式_____________________，寫出⑩的價(jià)電子排布圖_____________________________________。

（3）某元素⑦的原子核外最外層電子的成對(duì)電子為________對(duì)。

（4）元素④的氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號(hào)“⑧”為________(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。

（6）⑩的基態(tài)原子有____種能量不同的電子；如圖___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶體中微粒的堆積方式。晶體中距離一個(gè)⑩原子最近的⑩原子有____個(gè)。若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則⑩晶體的密度為__________g.cm-3(寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不需化簡(jiǎn))。若⑩的原子半徑為r，則⑩晶胞這種堆積模型的空間利用率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：

①在小燒杯中加入約5 g 新鮮的動(dòng)物脂肪(如牛油)和6 mL 95%的乙醇，微熱使脂肪完全溶解；

②在①的混合液中加入6 mL 40%的氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱，直至反應(yīng)液變成黃棕色黏稠狀；

③用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中油脂已完全反應(yīng)，否則要繼續(xù)加熱使之反應(yīng)完全；

④在另一只燒杯中加入60 mL 熱的飽和食鹽水，把得到的反應(yīng)液倒入食鹽水中，攪拌，觀察浮在液面上的固體物質(zhì)，取出，用濾紙或紗布吸干，擠壓成塊，并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。

根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

（2）請(qǐng)寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知α氨基酸在一定條件下能與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)得到α羥基酸。如：＋N2↑＋H2O，試根據(jù)下圖所示關(guān)系回答下列有關(guān)問題。

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A________________________________________________________________________；

B________________________________________________________________________。

（2）寫出C→D的化學(xué)方程式：________________________________________。

（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na+、K+、SO42－ 、NO3－B.K+、Ca2+、CO32－ 、NO3－

C.Na+、NH4+、Cl－ 、OH－D.Na+、H+ 、OH－ 、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X

B. X元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

C. Y元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. Z單質(zhì)難溶于化合物WZ2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。已知，若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________，反應(yīng)類型是_______。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，反應(yīng)類型是_______。

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