Question

（13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、 D所含物質(zhì)的化學(xué)式

固體B ；沉淀D 。

（3）寫(xiě)出①、②反應(yīng)的離子方程式：

① ；② ；

（4）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，試劑任選。

 

 

Answer 1

（1）過(guò)濾；（2）Al2O3；；Fe2O3；

（3）①Al2O3＋2OH－ ＝2AlO2－＋H2O （2分）

②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+ （2分）

（4）Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O ；（2分） （其余合理答案也可給分）

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水后經(jīng)過(guò)濾可得KAl（SO4）2溶液和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C，向混合物C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2，過(guò)濾后得到NaAlO2溶液，沉淀D為Fe2O3， NaAlO2溶液中加入適量鹽酸，反應(yīng)生成Al（OH）3和NaCl，Al（OH）3加熱分解生成B為Al2O3，溶液KAl（SO4）2中通入過(guò)量氨氣生成氫氧化鋁沉淀和溶液E，溶液E為K2SO4和（NH4）2SO4混合物；（1）根據(jù)題給流程圖知，I、II、III、IV四步為溶液和沉淀的分離，采取的方法是過(guò)濾；（2）由以上分析可知B為Al2O3，D為Fe2O3；（3）反應(yīng)①為Al2O3和氫氧化鈉的反應(yīng)，方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反應(yīng)②為Al3+和氨水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3、H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；（4）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，可將氧化鐵先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，然后再加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾即得氯化亞鐵溶液，反應(yīng)方程式為Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O ；2FeCl3 + Fe = 3FeCl2。

考點(diǎn)：本題以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純及鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)。