下表是一些共價鍵的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù), 以下表達中肯定正確的是  
共價鍵
鍵能
共價鍵
鍵能
H－H
436
H－F
565
C－F
427
H－S
339
C－Cl
330
H－Se
314
 
A．H2(g)→2H (g)－436kJ
B．鍵長越短, 共價鍵越牢固
C．相同條件下CH3F比CH3Cl更易發(fā)生水解反應
D．相同壓強下,H2S的沸點比 H2Se的沸點高
A

試題分析：A、H2(g)→2H (g)，H—H斷裂，吸收436kJ能量，正確；B、一般來說，鍵長越短, 共價鍵越牢固，但也有個別不符合這一規(guī)律，如H—H鍵長小于H—F鍵長，但H—F更牢固，錯誤；C、C—F鍵能大，更牢固，所以相同條件下CH3Cl比CH3F更易發(fā)生水解反應，錯誤；D、沸點受分子間作用力影響，相同壓強下,H2S的沸點比 H2Se的沸點低。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子：①BeCl2 ②PCl3 ③PCl5  ④N2 ⑤白磷P4，分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型都相同的是(      )
A．CO2和SiO2B．C60和C(金剛石)C．NaCl和HClD．CO2和H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是
A．共價鍵，共價鍵B．共價鍵，分子間作用力
C．分子間作用力，共價鍵D．分子間作用力，分子間作用力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：
C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
D．已知：1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個 SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?br />①已知在常溫常壓下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ?H = －566.0 kJ/mol     
H2O(g)=H2O(1) ?H = －44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
（3）發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是                       。
（4）下圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝2NO2(g)     △H＝－112.3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關離子化合物的說法正確是
A．離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物。
B．離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵
C．離子化合物中不可能含有共價鍵
D．離子化合物受熱融化破壞化學鍵，吸收能量，屬于化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是
A．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
B．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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