8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+

分析 A．2mol鋁完全反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；
C．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
D．氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．鋁粉投入到少量NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉加入三氯化鐵溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Fe3+═3Fe2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①銅與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
A．制取等量硝酸銅，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，第③方案最經(jīng)濟(jì)環(huán)保
D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解并且固體總質(zhì)量減少，并伴有氣體生成，則該溶液是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硫酸C．CuS04溶液D．硫酸鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各步制取物質(zhì)，最終無(wú)法達(dá)到目的有（　�。�
A．Al$→_{△}^{O_{2}}$Al2O3 $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Al（NO3）3$→_{△}^{蒸干}$Al（NO3）3晶體
B．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．Fe$→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$FeCl3$\stackrel{過(guò)量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Fe2O3
D．NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na2SO3$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO3$→_{灼燒}^{蒸干}$Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于咖啡鞣酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18O9
B．在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH
D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O；
（2）已知陰離子aX2-和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a=b-n-2；
（3）比較下列大小（填“＞”“＜”）   
A．原子半徑：Cl＜Na   B． 酸性：H2CO3＞H2SiO3；
（4）某元素R氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式RH3，其最高價(jià)氧化物中含氧20/27，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是氮；
（5）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別如下，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰郏劲埽劲冢劲伲?br />①V（A）=0.15mol/（L•S）   ②V（B）=0.6mol/（L•S）
③V（C）=0.5mol/（L•S）    ④V（D）=0.45mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空
（1）如圖所示元素中：
①金屬性最強(qiáng)的元素是Pb；②原子半徑最小的是F；③最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4；④易升華的單質(zhì)是I2；⑤陰影部分屬于元素周期表中的VIA族．
（2）根據(jù)元素周期律推導(dǎo)：
①穩(wěn)定性：H2S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②沸點(diǎn)：HF＞HCl；
③還原性：I-＞Br-．
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：
①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是BC（填序號(hào)）
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體         B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se        D．常見(jiàn)的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度
B．任何飲用水中氯離子（Cl-）的濃度均在10～27.3 mg/L之內(nèi)
C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L
D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10-5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．新鈴蘭醛可通過(guò)下列兩步合成制備，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B．新鈴蘭醛能發(fā)生消去反應(yīng)
C．檢驗(yàn)新鈴蘭醛中是否混有醛X，可用溴水
D．1mol新鈴蘭醛完全燃燒需消耗17.5mol O2

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