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【題目】如下圖所示,△H1=393.5 kJmol-1,△H2=395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

B. Cs、石墨)="=" Cs、金剛石) △H=" +1.9" kJmol-1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

【答案】B

【解析】

試題A、石墨和金剛石的轉化是化學變化,不是物理變化,A錯誤;B、由圖像可知金剛石具有的能量比石墨高395.4 kJmol-1-393.5 kJmol-1=1.9kJmol-1Cs、石墨)="=" Cs、金剛石) △H=" +1.9" kJmol-1,B正確;C、由于金剛具有的能量高,金剛石的穩(wěn)定性弱于石墨,C錯誤;D、1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ,D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】材料的應用和發(fā)展與人類文明的進步緊密相關,下列關于材料的說法正確的是(

A.普通玻璃是合成材料B.玻璃鋼是無機非金屬材料

C.有機玻璃是一種常見的塑料D.有機玻璃是復合材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )

A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=NaOH+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應A2(g)+B2(g) 2AB(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A. 單位時間內生成n mol A2的同時,生成n mol的AB

B. 單位時間內生成2n mol AB的同時,生成n mol的B2

C. 單位時間內,生成n mol A2的同時,生成n mol的B2

D. 容器內的總壓強不隨時間而變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是(

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明氨水中含有NH4+

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產生,說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性

D. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體,說明氨氣催化氧化的產物中有NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

步驟一:

1①配制100 mL 1.0 mol·L1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。

②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。

③下列操作會導致物質的量濃度偏大的是_________________

A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C.在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補足了所缺的水

步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L1的鹽酸加入錐形瓶中;

步驟三: 2稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數值至少為________

步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

步驟五: 3反應結束后待體系溫度恢復至室溫,讀取量筒中水的體積為V mL。

①實驗步驟五中應選用________(填序號)的量筒。

A100 mL   B200 mL   C500 mL

②讀數時除恢復到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外,還要注意_____________________。

③若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結果________(偏大”“偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)鐵在生產和生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是_____________(填裝置序號),該裝置中正極電極反應式為___________________________;為防止金屬Fe被腐蝕,效果最好的為上述的_____________(填裝置序號)裝置原理進行防護;裝置③中總反應的離子方程式為__________________________________________________。

(2)燃料電池作為新型電池,越來越多地應用于日常生活,該學習小組設計了以下電池:將兩個多孔的石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構成燃料電池。其中通入CH4的電極是電極反應式___________________________________,電池工作期間,OH應向_______極移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列一定屬于放熱反應的是(

A. 不需要加熱就能發(fā)生的反應

B. 拆開反應物所有化學鍵吸收的能量小于生成物化學鍵形成時釋放的能量

C. 反應物總能量小于生成物總能量

D. NaOH固體溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液能用來區(qū)分SO2和CO2氣體的是

①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤品紅溶液

A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

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