【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下(起始時,n(H2O)n(C2H4)1 mol,容器體積為1 L)。

下列分析不正確的是

A. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H0

B. 圖中壓強的大小關(guān)系為:p1p2p3

C. 圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K

D. 達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間:ab

【答案】B

【解析】

依據(jù)圖像分析,在同一個壓強下,隨著溫度的升高,乙烯平衡轉(zhuǎn)化率降低,不利于平衡向正反應(yīng)方向進行,可知該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng);根據(jù)C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)可知,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的體系,再結(jié)合平衡常數(shù)表達式及壓強與溫度對速率與平衡的影響作答。

A. 根據(jù)上述分析可知,乙烯氣相直接水合反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H0,A項正確;

B. 由方程式C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以增大壓強,平衡正向移動,乙烯的轉(zhuǎn)化率提高,因此壓強關(guān)系是:p1< p2< p3< p4B項錯誤;

C. 根據(jù)圖示可知,起始時,n(H2O)n(C2H4)1 mol,容器體積為1 L,a點乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,則: C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)

開始(mol/L) 1 1 0

轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.2 0.2 0.2

平衡(mol/L) 0.8 0.8 0.2

所以K==C項正確;

D. 增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率會加快,則反應(yīng)達到平衡的時間會縮短,由上述分析可知,p2 < p3,因此達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間:ab,D項正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達平衡時特征的是( )

(1)C的生成速率與C的分解速率相等;

(2)單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amol B

(3)A、B、C 的濃度不再變化;

(4)單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amol B;

(5)A、B、C 的分子數(shù)之比為 132。

A.(1)(2)(5)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(3)(4)D.(1)(3)(5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行,則下列說法或結(jié)論中,能夠成立的是(

A.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率加快

B.保持體積不變,充入少量He氣體使體系壓強增大,反應(yīng)速率一定增大

C.反應(yīng)達平衡狀態(tài)時:v(CO)=v(H2O)

D.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. zh3中各原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. y與g可形成化合物yg2,結(jié)構(gòu)式為g=y=g

C. d和f形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為:d2- < f3+

D. f 和h 形成的化合物屬于離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下,2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 常溫常壓下,18gH2O含有的氫原子總數(shù)為NA

D. 0.1molCH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器裝置如下圖所示:

1)上述裝置中的錯誤一處是________(填“①”、“②”或“③”)。

2)②裝置的作用是___________

3)⑤裝置中氫氧化鈉的作用是吸收氯氣,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________

4200g36.5%的鹽酸(過量)與17.4gMnO2反應(yīng),理論上能產(chǎn)生標準狀況下氯氣的體積是________L,參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是________。提示:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑要求:用物質(zhì)的量進行計算;有解題步驟。(不按要求解題,零分。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點,其工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是

A.負極反應(yīng):N2H44e4HN2

B.通入氧氣的電極為正極

C.電池工作時OH向負極移動

D.該電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.如圖為原電池裝置示意圖。

(1)APbBPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,寫出B電極反應(yīng)式:__________。該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_______(增加”“減小不變”),若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(2)A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從AB兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_____________________________。該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將________(增強”“減弱不變”)

.現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

(3)b電極材料為________,其電極反應(yīng)式為_________________________。

(4)當(dāng)量筒中收集到560 mL(標準狀況下)氣體時,通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol,此時a電極質(zhì)量________(增加減少”)________g

(5)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列六種短周期元素(用字母x等表示)。最高正價或最低負價與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素,由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式:______。

2)上述元素簡單離子半徑最大的是(用化學(xué)式表示,下同):___;比較gh的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:_____。

3)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

4xd組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為__________。

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