Question

25 ℃時(shí)，將0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①___________________________________________________________________；

②___________________________________________________________________；

③___________________________________________________________________。

（2）溶液中共有___________種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L^-1的___________是，濃度為0.002 mol·L^-1的是___________。

（4） ___________和___________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。

Answer 1

解析：0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH₃COO^-+H⁺CH₃COOH生成0.002 mol CH₃COOH，為弱電解質(zhì)存在電離平衡，反應(yīng)剩余CH₃COO^- 0.008 mol，存在CH₃COO^-的水解平衡CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，溶液中存在極弱的電解質(zhì)H₂O：H₂OH⁺+OH^-。溶液中存在的離子有：Cl^-、Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，分子有H₂O、CH₃COOH，能夠水解的離子及電離（微弱）產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化，故濃度為定值的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的陰、陽離子c(Na⁺)=0.001 mol·L^-1，c(Cl^-)為0.002 mol·L^-1，而由物料守恒c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^-1故CH₃COO^-和CH₃COOH的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。

答案：(1)①CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

②CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

③H₂OH⁺+OH^-

(2)7

(3)Na⁺  Cl^-

(4)CH₃COOH  CH₃COO^-