下列條件變化能改變反應活化能的是（　�。�
A、催化劑
B、增大壓強
C、減少濃度
D、增大反應物的接觸面積
考點：催化劑的作用,活化能及其對化學反應速率的影響
專題：
分析：只有催化劑能降低反應所需的活化能．
解答： 解：壓強、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，不能改變活化能；增大反應物的接觸面積，只能改變有效碰撞的幾率，使用催化劑，可改變反應歷程，降低活化能，故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響，難度不大，注意催化劑與其它影響因素的區(qū)別，把握影響化學反應速率的根據(jù)原因，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A、在海輪底部鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕
B、為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應將廢舊電池深埋入土壤
C、貯氫合金的應用，是解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑
D、在農業(yè)生產(chǎn)中，人們用酸堿中和反應來改良土壤的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，還原產(chǎn)物是
 
，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、HCl氣體溶于水．
B、碘升華
C、葡萄糖溶于水
D、溴蒸氣被活性炭吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所給信息和要求，寫出下列變化的方程式：
（1）寫出C2H5Br與NaOH醇溶液供熱的化學方程式：
 

（2）寫出常溫下銅與稀硝酸反應的離子方程式：
 

（3）已知0.4mol的液態(tài)高能燃料肼（N2H4）在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kj的熱量．寫出表示液態(tài)肼燃燒熱的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質量一定是44 g
B、在標準狀況下，11.2 L某氣體的質量為22 g，則該氣體的相對分子質量是44 g/mol
C、16 g O2和16 g O3含的氧原子個數(shù)一樣多
D、1 L 1 mol?L-1Fe（OH）3膠體中膠體微粒數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A、生成物的總能量總是低于反應物的總能量
B、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱
C、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，實驗如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量原溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁
②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變成紅棕色
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中上層清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
由此判斷：
（1）實驗①中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式是
 
．
（2）實驗②中生成的無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，是因為
 
．（寫出反應的化學方程式）
（3）溶液中肯定存在的離子是
 
，肯定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一包白色粉末可能含有Al（NO3）3、KOH、NaCl的一種或多種，某研究性學習小組為了探究該白色粉末的組成，依次做了以下實驗：
第一步：將該粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取該澄清溶液少量，逐滴加入鹽酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)．
則下列判斷正確的是（　�。�
A、該粉末中一定含有Al（NO3）3、KOH、NaCl
B、該粉末中一定含有Al（NO3）3、和KOH，但不能確定是否含有NaCl
C、該粉末中一定含有NaCl，但不能確定是否含有Al（NO3）3、和KOH
D、以上過程不能確定該溶液中含有哪種物質

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同步練習冊答案