【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A.NH3的摩爾質量等于NA個氨分子的質量之和
B.標準狀況下,22.4L單質溴所含的分子數為NA
C.標準狀況下,1mol Cl2與足量Fe完全反應,轉移的電子數為3NA
D.常溫常壓下,48g O2和O3的混合氣體含有氧原子數為3NA
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【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知:Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. 實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl-強
C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
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【題目】有機物A是一種重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路線如圖:
已知:
ⅰ.+R3OH
ⅱ.+R1I+HI
ⅲ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
回答下列問題:
(1)A中官能團的結構簡式為___。
(2)試劑a的名稱___。1molD與足量的氫氧化鈉溶液反應所需氫氧化鈉的物質的量___。
(3)C中含有一個六元環(huán),C的結構簡式為___。
(4)C→D的反應類型為___。
(5)E→F的化學方程式是___。
(6)下列說法正確的是___(填序號)。
a.A能與NaHCO3溶液反應
b.醇鈉可由醇與氫氧化鈉反應制得
c.用FeCl3溶液不能鑒別D和E
d.HOCH2CH2OH俗稱甘油
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【題目】COCl2 的分解反應為: COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) △H=+108 kJmol-1。某科研小組研究反應體系達到平衡后改變外界條件,各物質的濃度在不同條件下的變化狀況,結果如圖所示。下列有關判斷不正確的是
A.第 4min 時,改變的反應條件是升高溫度
B.第 6min 時,V 正(COCl2)>V 逆(COCl2)
C.第 8min 時的平衡常數 K=2.34
D.第 10min 到 14min 未標出 COCl2 的濃度變化曲線
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【題目】在無土裁培中,配制1L內含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制,則需此三種固體的物質的量分別為( )
A.0.40mol、0.50mol、0.12molB.0.66mol、0.50mol、0.24mol
C.0.64mol、0.50mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol
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【題目】下表是元素周期表的一部分,已知X元素的最高價氧化物的化學式為X2O5,且五種元素中有一種元素的原子半徑在其所處的族中最小。
B | ||
A | X | C |
D |
請回答下列問題:
(1)X的元素符號是___________。
(2)D元素的最高正化合價是_______________。
(3)寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式__________________________。
(4)寫出工業(yè)上合成B的氣態(tài)氫化物的化學方程式___________________________。
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【題目】同溫同壓下,質量相同的CO2、H2、NH3三種氣體,下列說法錯誤的是
A.所含分子數由多到少的順序是:H2>NH3>CO2
B.所含原子數由多到少的順序是:NH3>CO2>H2
C.所占的體積由大到小的順序是:H2>NH3>CO2
D.密度由大到小的順序是:CO2>NH3>H2
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【題目】如圖所示,a中放置附著氧化銅粉末的石棉絨,向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質X,可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質,同時c處的U形管中有無色液體生成(假設X氣體全部反應,各處反應均完全)。
(1)X是_______
A.H2 B.CO C.H2和CO D.CH3CH2OH蒸氣
(2)寫出 a 處反應的化學方程式:_______。
(3)c處液體主要成分的結構簡式為______; 檢驗該物質的操作步驟是_______,其現(xiàn)象為______。
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【題目】下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是( )
操作及現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 加熱盛有固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結. | 固體可以升華 |
B | 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和溶液,均有白色固體析出 | 蛋白質均發(fā)生變性 |
C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色. | 還原性強于 |
D | 將溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產生,再滴加溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀 | 在水中的溶解度 |
A.AB.BC.CD.D
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