Question

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______；用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O₂）=______．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是______．

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應(yīng)的影響（P1＞P2）	溫度對反應(yīng)的影響	平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響	催化劑對反應(yīng)的影響
圖示

Ⅲ．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C₃H₈）代表燃料．
（1）電池的負極反應(yīng)式為______；
（2）放電時固體電解質(zhì)里的O^2-離子向______極移動（填“正”或“負”）．

Answer 1

Ⅰ已知：①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
②Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
由蓋斯定律可知，②-③×

3

2

+①×

1

2

得：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）
△H=234.1KJ/mol-

3

2

×（-393.5KJ/mol）+

1

2

×（-2834.9KJ/mol）=-593.1KJ?mol^-1；
故答案為：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-593.1KJ?mol^-1；
Ⅱ（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，本反應(yīng)中K=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

，0～2s內(nèi)v（NO）=0.0

0.01-0.004

2

mol/（L?s）=0.003mol/（L?s）；v（O₂）=

1

2

v（NO）=0.0015mol/（L?s）；
故答案為：

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

；0.0015mol/（L?s）；
（2）A、該反應(yīng)中增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則NO₂的體積分數(shù)增大，與圖象不符，故A錯誤；
B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則O₂的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；
C、反應(yīng)平衡后，增大氧氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，
逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；
D、因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達到化學(xué)平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；
故選C；
Ⅲ（1）固體電解質(zhì)的燃料電池，丙烷燃料電池放電時負極發(fā)生的是燃料丙烷失電子的氧化反應(yīng)，且負極反應(yīng)=總反應(yīng)-正極反應(yīng)，正反應(yīng)為：
10O₂+40e^-=20O^2-，總反應(yīng)是：2C₃H₈+10O₂═6CO₂+8H₂O，所以負極反應(yīng)是：C₃H₈+10 O^2--20e^-=3CO₂+4H₂O，故答案為：C₃H₈+10 O^2--20e^-=3CO₂+4H₂O；
（2）原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故答案為：負．