Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、金屬制品電鍍時(shí)，以待鍍制品為陽(yáng)極，鍍層金屬為陰極
• B、某反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，則該反應(yīng)在低溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行
• C、在一定溫度下，反應(yīng)CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的△H＞0、△S＜0
• D、常溫下，0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH增大

Answer 1

分析：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；
B．根據(jù)△G=△H-T△S＜0判斷反應(yīng)的自發(fā)性；
C．分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)熵變?cè)龃螅?br />D．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減�。�

解答：解：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，所以鍍層連接電源正極，待鍍制品連接電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．某反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，如果△G=△H-T△S＜0則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)熵變?cè)龃�，所以該反�?yīng)的△H＞0、△S＞0，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及電解原理、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、弱電解質(zhì)的電離等，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、電鍍?cè)�理等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．