有①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是(　　)

A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。

(1)旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示，寫出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式表示為____________。

(3)請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液中的離子________。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說明________(填字母)。

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8 mol·L－1

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O＋2H2O===H2S2O3＋2OH－

實(shí)驗(yàn)②說明Na2S2O3具有________性。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）Li3N中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為________。

（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ·mol－1，O—O鍵的鍵能為142kJ·mol－1，說明O2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（3）BF3與F-可形成BF4－離子。BF3與F-形成BF4－離子時(shí)，二者形成的化學(xué)鍵為________鍵。

（4）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X的元素符號(hào)是________，基態(tài)X＋的電子排布式為_____________________________________________。

（5）與N2互為等電子體的一種分子為        （填化學(xué)式），該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生如下反應(yīng)N2+3H22NH3。

(1)若反應(yīng)到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13 mol， n(NH3)=6 mol，a=_______。

(2)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_________。

(3)混合氣體中a∶b=_________。

(4)平衡混合氣體中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是                                   (　　)

A．純堿溶液去油污　　　　　　　　B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深　　　　D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是(　　)

A．D溶液的pH<7　　　　　　　　　　　　　　　B．C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離

C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體　　　　D．溶液B進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱________，操作Ⅱ需要用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和________。

(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為______________。檢驗(yàn)該溶液含有銨根離子的方法是____________________________。

(3)下列裝置能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是________(填序號(hào))。

選擇氨氣的制取裝置后，再選用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是：a接__________________________。

(4)該小組還通過實(shí)驗(yàn)研究氨氣的性質(zhì)。

利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是____________。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質(zhì)，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________。若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2________ L。

實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：

①NO2氧化性較弱，不能將NH3氧化；

②在此條件下，NH3的轉(zhuǎn)化率極低；

③________________________________________________________________________。

此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過對(duì)亞硫酸鈉組成元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行分析后認(rèn)為Na2SO3溶液在存放過程中有可能變質(zhì)，若已變質(zhì)，則相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案來檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)。

方案Ⅰ：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為Na2SO3溶液沒有變質(zhì)。

方案Ⅱ：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為Na2SO3溶液完全變質(zhì)。

乙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案均不合理，乙同學(xué)作出判斷的依據(jù)分別是方案Ⅰ：________；方案Ⅱ：________。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究Na2SO3溶液是否變質(zhì)，量取60 mL標(biāo)簽上注明為1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液放入A裝置中，通過測(cè)量生成的SO2質(zhì)量的方法來判斷其是否變質(zhì)。

①D裝置的作用是________，該實(shí)驗(yàn)裝置中還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________，分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母)；

a．濃硝酸  b．65%硫酸

c．濃鹽酸  d．20%硫酸

②改進(jìn)缺陷后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3變質(zhì)的百分率是__________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為若只是確定Na2SO3是否變質(zhì)，乙的方案太復(fù)雜了，他認(rèn)為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達(dá)到目的(不考慮對(duì)環(huán)境的影響)，請(qǐng)你發(fā)表自己的看法(若不同意，請(qǐng)說明理由；若同意，請(qǐng)寫出主要操作、現(xiàn)象及結(jié)論)：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

②

欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去

③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

④

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

⑤

比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

⑥

比較碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

A.①④⑤　　　　　　       B．②③⑤

C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

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