Question

可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在一定的條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度（mol?L^-1）與時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答：
（1）時(shí)間t₁的意義是

 

．
（2）在時(shí)間0至t₁的間隔里，vH2=

 

．
（3）此平衡狀態(tài)下，I₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖可知，在t₁時(shí)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，據(jù)此答題；
（2）根據(jù)圖可知，在v=

△c

△t

計(jì)算；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化了的濃度

起始濃度

×100%，可計(jì)算．

解答： 解：（1）根據(jù)圖可知，在t₁時(shí)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，所以時(shí)間t₁的意義是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間，故答案為：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間；
（2）根據(jù)圖可知在時(shí)間0至t₁的間隔里，氫氣的濃度變化為0.4mol?L^-1-0.2mol?L^-1=0.2mol?L^-1，所以vH2=

0.2

t1

mol?L^-1?min^-1，故答案為：

0.2

t1

mol?L^-1?min^-1；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化了的濃度

起始濃度

×100%，可知I₂的轉(zhuǎn)化率為

0.3-0.1

0.3

×100%=66.7%，故答案為：66.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)圖象計(jì)算反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，難度不大，解題關(guān)鍵是仔細(xì)觀察圖，從圖中獲取有用的信息．