下列物質(zhì)中，既能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液B．濃硝酸C．硝酸銀溶液D．稀硫酸
A．硫酸鐵與鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵，既能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體，故A正確；
B．濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，鐵不能溶解，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸銀與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是（　　）
A．FeB．CuC．AgD．Hg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)向30.0 mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00 mol· L－1燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210 mL，且收集到氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計(jì)算：
(1)加入鋁粉的質(zhì)量。
(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴ G的化學(xué)式為 ▲ 。
⑵ 寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
⑶ J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 ▲ 。
⑷ 汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成兩種對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。
（1）      X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           。
（2）      X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                  
（3）      一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。
①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)地電子式為             ；Z分子的結(jié)構(gòu)呈            
②A的化學(xué)式是             
（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鐵的敘述正確的是（　�。�
A．鐵是人類發(fā)現(xiàn)和使用最早的金屬
B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
C．純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的低
D．鐵能與高溫水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鐵片放入下列溶液中，一段時(shí)間后取出鐵片，測(cè)得其質(zhì)量減輕且反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)色氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．稀鹽酸C．CuSO4溶液D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵絲在氧氣中燃燒和紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（　�。�
A．FeOB．Fe3O4
C．Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成嚴(yán)重威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）：
 
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽(yáng)離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀
1.5
6.4
4.2
完全沉淀
3.2
8.9
6.7
（1）濾渣Ⅰ的主要成份是（寫化學(xué)式）______。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
（3）沉淀過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步驟是______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（5）測(cè)定膽礬晶體純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a. 準(zhǔn)確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過(guò)量KI固體，發(fā)生反應(yīng)：
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
求樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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