Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中增大

B.反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負極

D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.常溫下，向0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，c(H＋)、c(CH3COOH)均減小，因為稀釋促進電離，所以溶液中增大，故A項正確；

B.反應達平衡后，降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率也減小，平衡向放熱反應方向移動，即向正向移動，所以B項錯誤；

C.銅鋅原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負極，故C項正確；

D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，Zn、Fe比銅活潑，所以失電子變成離子，陽極泥中含有的是Ag、Au等金屬，故D項錯誤；

答案選：AC。