Question

用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸，其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取一支堿式滴定管（如圖中有兩只滴定管，你選擇哪一只？）

 

（填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入酚酞試液2滴；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由

 

（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH的體積，再重復(fù)測定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）．
⑤如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：①根據(jù)堿式滴定管下端為橡皮管；
③選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

計(jì)算；
⑤根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷；

解答： 解：①堿式滴定管下端為橡皮管，所以堿式滴定管b；
故答案為：b；
③選擇酚酞，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)；
故答案為：由無色變?yōu)闇\紅色；
④三次滴定消耗的體積為：24.02mL，23.96mL，24.02mL，均有效，三組平均消耗V（NaOH）=24.00mL，c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

=

0.100mol/L×24.00mL

25.00mL

=0.096mol/L；
故答案為：0.096mol/L；
⑤A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏小，所以所測鹽酸濃度偏小，故錯誤；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，所用氫氧化鈉溶液體積不變，所測鹽酸濃度不變，故B錯誤；
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故C正確；
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉溶液濃度偏小，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故D正確；
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，所用氫氧化鈉溶液體積不變，所測鹽酸濃度不變，故E錯誤；
故選：CD；
⑤滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，所測鹽酸濃度偏��；
故答案為：偏低；

點(diǎn)評：本題主要考查酸堿中和滴定，明確實(shí)驗(yàn)的原理、注意事項(xiàng)、數(shù)據(jù)處理等即可解答，題目難度中等．