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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
A.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B.用小蘇打治療胃酸過多:CO +2H+═CO2↑+H2O
C.碳酸鎂與鹽酸反應:CO +2H+═CO2↑+H2O
D.向Ca(HCO32溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO +OH═CaCO3↓+H2O

【答案】A
【解析】解:A.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故A正確;B.用小蘇打治療胃酸過多,離子方程式為HCO +H+═CO2↑+H2O,故B錯誤;
C.碳酸鎂與鹽酸反應,離子方程式為MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+ , 故C錯誤;
D.向Ca(HCO32溶液中加入過量的NaOH溶液,離子方程式為Ca2++2HCO +2OH═CaCO3↓+2H2O+CO ,故D錯誤;
故選:A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2OCH3COOH、HClNH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:

①相同溫度下,同濃度的5中溶液中,水的電離程度的大小順序為:E=BCA=D

②B、D均能與pH=3A溶液反應,當它們以等物質的量混合時均能恰好反應,反應后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;

③濃度均為0.1mol·L-1 CD溶液等體積混合,溶液呈酸性。

回答下列問題:

(1)D是___________,E是___________;

(2)用水稀釋0.1mol·L-1 B溶液時,溶液中隨著水量的增加而減小的是_________(填寫序號)

a b ccH+·cOH- dnOH-

(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鎂粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鎂粉,且放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是_____________(填寫序號)。

a.反應所需要的時間EA b.開始反應時的速率AE

c.參加反應的鎂粉物質的量A=E dE溶液里有鎂粉剩余

(4)將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中________曲線(填寫序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是( )

A. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

B. 苯、油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,二者分子中官能團相同

D. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應不屬于同一類型的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物.商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如圖1:
(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的(填序號).
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:① , ③
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食鹽水
選擇該試劑的理由是
(4)為使紫菜灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經過蒸餾,觀察圖2中的實驗裝置圖改正其中的錯誤之處:
;②;③
(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在里聚集.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子得2個電子,B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù).C元素的原子只有1個電子,A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質子數(shù)多9個.試寫出:
(1)A、C的元素符號分別為、
(2)D原子的原子結構示意圖為 , B+的離子結構示意圖
(3)寫出與D離子具有相同核外電子數(shù)且?guī)?個原子核的分子的化學式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數(shù)據如下表:下列說法正確的是(

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前2min的平均速率v(Z)=4.0×103mol/(Lmin)
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能達到目的的是( )

A. 用溴水鑒別苯和正己烷

B. 用BaCl2溶液鑒別SO42-與SO32-

C. 用濃HNO3與Cu反應制備NO2

D. 將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鈉﹣過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定:①準確稱取1.7700g樣品,配制成100.00mL溶液A.②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g.③準確量取25.00mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.02000molL1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液25.00mL.H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×1010 , 欲使溶液中c(SO42)≤1.0×106 molL1 , 應保持溶液中c(Ba2+)≥molL1
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4被還原為MnO2 , 其離子方程式為
(3)上述滴定到達終點的現(xiàn)象為
(4)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是

A. 2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2B. Al2O3+ 3H2 ===2Al + 3H2O

C. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2D. ZnO + CO === Zn + CO2

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