Question

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如表所示：

元素	性質(zhì)
A	一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B	原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C	最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應
D	單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E	周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
F	該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應可應用于焊接鋼軌

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)價電子排布圖：；F元素位于周期表的d區(qū)；B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為：N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）化合物BA₂D₂蒸氣293K時，理論測算密度為2.0g•L^-1，實際密度為2.5g•L^-1的原因是甲酸形成分子間氫鍵．
（3）ED₂中F原子的雜化類型為sp²； ED₂易溶于水的原因可能是：①②（填入序號）．
①ED₂與水極性相同               ②ED₂可以與水反應
（4）有人推測化合物CA₅的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：離子鍵、共價鍵．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素一種核素的原子核內(nèi)不含中子，則A為H元素；B元素原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)，則B為碳元素；最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應，則C為N元素；D單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線，則D為O元素；E在周期表中位于短周期，處于第三周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，故其原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則E為S元素；F元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與F的單質(zhì)反應可應用于焊接鋼軌，則F為Fe，據(jù)此解答．

解答 解：（1）C為N元素，基態(tài)原子核外電子排布圖為：；Fe為d區(qū)；
同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，N元素的d能級有3個電子，處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能最大，故第一電離能大小順序為：N＞O＞C，
故答案為：；d；N＞O＞C；
（2）化合物CH₂O₂是甲酸，由于甲酸形成分子間氫鍵，實際密度大于理論測算密度，
故答案為：甲酸形成分子間氫鍵；（2）甲酸形成分子間氫鍵（2分）
（3）SO₂中S原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，S原子采取sp²雜化，S原子有1對孤電子對，分子空間構型為V形，SO₂是極性分子，H₂O是極性分子，根據(jù)相似相容原理可知由極性分子組成的溶質(zhì)容易溶解于極性分子組成的溶劑中，此外SO₂會和水發(fā)生反應SO₂+H₂O=H₂SO₃，反應不斷消耗SO₂也使它不斷的溶解，因此SO₂易溶于水，
故答案為：sp²；①②；
（4）有人推測化合物NH₅的存在，應是NH₄H，屬于離子化合物，含有化學鍵應為：離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．

點評 本題考查比較綜合，涉及元素的推斷、核外電子排布、元素周期律、分子結構與性質(zhì)、雜化軌道等，需要學生熟練掌握基礎知識，難度中等．