下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的一組是
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑或操作方法
①
酒精
水
蒸餾
②
H2
CO2
通過盛有NaOH溶液洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸洗氣瓶
③
NaNO3
CaCO3
溶解、過濾、蒸發(fā)
④
NaCl
I2
加熱
⑤
KNO3溶液
AgNO3
加入NaCl溶液，過濾
 
A．①④⑤         B．③④⑤         C．①②③④        D．①②③⑤
C

試題分析：①、酒精與水互溶，但沸點(diǎn)有差別，可用蒸餾法除水，正確；②、CO2能被NaOH溶液吸收，正確；③、CaCO3難溶于水，NaNO3易溶于水，正確；④、I2易升華，可用加熱法除去I2，正確；⑤、加入NaCl溶液會(huì)引入新雜質(zhì)Na+，錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是




A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯
B.實(shí)驗(yàn)室制乙炔
C.實(shí)驗(yàn)室中分餾石油
D.分離水和苯的混合物
并驗(yàn)證其還原性
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號(hào)）
A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________，轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是________________________________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。
（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。
反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
C．某溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe3+
D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是
選項(xiàng)
被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）
除雜試劑
主要操作方法
A
NaHCO3溶液(Na2CO3)
澄清石灰水
過濾
B
NaCl溶液（Br2）
乙醇
分液
C
CO2(SO2)
飽和NaHCO3溶液
洗氣
D
KNO3溶液(KOH)
FeCl3溶液
過濾
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用下列裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法正確的是
A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管左側(cè)紅墨水上升
B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成
C．Ⅲ圖中：觀察到量簡內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)
D．Ⅳ圖中，可以比較KMnO4、Cl2和S還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)I：制取NaClO2晶體
己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出品體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置③的作用是                                      
裝置①的作用是                                       
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的還原劑是                            
裝置④中制備ClO2的化學(xué)方程式為                        
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。
②移取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                                     
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳，下列操作最簡便的是
A．向其中放入過量鎂條，反應(yīng)完畢后取出
B．蒸餾
C．加入能氧化I2的KMnO4，再分液
D．通入氯氣

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