（每空2分，共12分）

（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是       ，負(fù)極反應(yīng)式為                        ；正極是       ，正極反應(yīng)式為                                  。受空氣的影響還會發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）                 

 

【答案】

（每空2分，共12分）（Ⅰ）鐵         Fe－2 e- = Fe2+  ；碳

 O2 +4 e- + 2H2O = 4 OH-      4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    （Ⅱ） (5)(2)(1)(3)(4)

【解析】（1）考查鋼鐵的電化學(xué)腐蝕。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是Fe－2 e- = Fe2+；如果在空氣酸度不大的環(huán)境中，發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式是O2 +4 e- + 2H2O = 4 OH- ；生成的亞鐵離子和OH－離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式是

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（Ⅱ）裝置（1）是鐵的化學(xué)腐蝕。裝置（2）、（3）中都是原電池，由于金屬性強(qiáng)弱順序是鋅、鐵、錫，所以在裝置（2）中鐵是負(fù)極，失去電子，而在裝置（3）中鐵是正極被保護(hù)； 裝置（4）、（5）中都是電解池，其中裝置（4）中鐵是陰極，被保護(hù)，裝置（5）中鐵是陽極，被腐蝕，所以正確的答案是(5)(2)(1)(3)(4)  。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個晶胞種含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。

（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________________；

（3）陽離子的配位數(shù)為_________，陰離子的配位數(shù)為________。

（4）已知A的離子半徑為0.99×10－10m，則該晶胞的體積是_______________m3。

（每空2分，共12分）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省冠縣武訓(xùn)高中高一上期末測試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（每空2分，共12分）.
（1）下列說法不正確的是                    。
A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號）：
下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質(zhì)分離的是       ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是   。
（3）用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉                       ；
FeCl3中混有少量FeCl2                     ；
固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

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科目：高中化學(xué) 來源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：實驗題

（每空2分，共12分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問題，探究。請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。

【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時進(jìn)行相關(guān)實驗。
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得，A的化學(xué)式為＿＿＿＿＿。
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變＿＿＿＿色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
【實驗結(jié)論】
（1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【問題討論】
（1）有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 （每空2分，共12分）仔細(xì)閱讀下列三段文字

①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

② 將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；

向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         

回答問題：

（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：_________           _______。

（2）請配平②的化學(xué)方程式：

    KMnO4+    HCl －     KCl+    MnCl2+    Cl2↑+    H2O

 通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計算可得出：

a +b的最大值為       ，a +b最小值為      。

（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是      。

A． Na2CO3     B. KMnO4    C. XeO3    D. Na2SO3

將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省高一上期末測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共12分）已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。

 （1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                   。

 （2）寫出D、E的化學(xué)式：D                、E              

 （3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                  。

 （4）寫出F溶液中陽離子的檢驗方法：                離子方程式為           。

 

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