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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強

B. 蘋果酸含有1個手性碳原子

C. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵

D. 以極性鍵結合的分子不一定是極性分子

【答案】C

【解析】

A. 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，硝酸是強酸，碳酸為弱酸，次氯酸的酸性更弱；

B. 連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子；

C. 氫原子與電負性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以共價鍵結合，若與電負性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵；

D. 含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子。

A. 非金屬性Cl＞N，則高氯酸的酸性強于硝酸，硝酸是強酸，碳酸為弱酸，次氯酸的酸性更弱，故HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強，A項正確；

B. 蘋果酸中連接羥基的碳原子上連接有4個不同的基團，是手性碳原子，B項正確；

C. HCl、NH3、C2H5OH三種物質中，HCl與水不能形成氫鍵，C項錯誤；

D. 含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構成的非極性分子，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. AB3型的分子空間構型必為平面三角形

B. PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結果

C. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道

D. 中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構型可能是四面體形或三角錐形或V形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應，據(jù)此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：

⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a._________，b.__________，c.___________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_______________。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由______口流出（填f或g）。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是________________。

②根據(jù)計算得知，需用托盤天平稱量的NaOH的質量為____g 。

（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若未等溶液冷卻就轉移至容量瓶并定容_________；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；若定容時俯視刻度線_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關分散系的敘述中不正確的是（ ）

A.膠體分散質粒子較大，不能透過濾紙

B.分散系根據(jù)分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類

C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

D.將納米材料微粒直徑是1nm-100nm)分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2發(fā)生合成氨反應，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質的量為1.6mol，請回答下列問題：

（1）從開始反應至達到平衡時，用NH3表示該反應的化學反應速率ν(NH3)=____。

（2）平衡時，N2的轉化率為____，NH3的體積分數(shù)為____，平衡時體系的壓強為起始時壓強的____倍。

（3）該反應的熱化學方程式為____。

（4）若拆開1mol H-H鍵和1mol NN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。

（5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號)。

①單位時間內消耗1mol N2的同時消耗了3mol H2；

②單位時間內斷裂1mol N≡N的同時斷裂了6mol N–H；

③ν正(N2)= ν逆(NH3)；

④NH3的物質的量分數(shù)不再隨時間而變化；

⑤容器內氣體的壓強不再隨時間而變化的狀態(tài)；

⑥容器內氣體的密度不再隨時間而變化的狀態(tài)；

⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B. 充電時，Mo箔接電源的負極

C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應制得：

I．制備碳酸亞鐵

（1）儀器C的名稱是_____。

（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。

（3）裝置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

（4）加入少量鐵粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其主要原因是_________。

（6）經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語表示：

（1）根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：

①寫出B微粒的符號_________；

②若A微粒的中子數(shù)為10，寫出表示A微粒的組成符號________；

③寫出A、C、D三種元素形成的某種化合物在水溶液中的電離方程式：_________；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①氯化銨與氫氧化鈉共熱____________；

②工業(yè)上制備氯氣____________。

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