某鹽酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．取200mL該鹽酸與過量鐵屑充分反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計，則FeCl2物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    5.9mol/L
  2. B.
    1.18mol/L
  3. C.
    11.8mol/L
  4. D.
    無法計算
A
分析：根據(jù)c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再利用Fe+2HCl═FeCl2+H2↑來計算FeCl2物質(zhì)的量濃度．
解答：鹽酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，
由c=可知，
c（HCl）==11.8mol/L，
由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知
c（FeCl2）=c（HCl）×=11.8mol/L×=5.9mol/L，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確計算公式及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol/L的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點讀數(shù)
第一次 0.30mL  18.50mL
第二次 0.10mL  18.20mL
（1）達(dá)到滴定終點的時溶液顏色的變化為
無色變?yōu)闇\紅
無色變?yōu)闇\紅
；
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1452
0.1452
 mol/L；
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD
．
A、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
能
能
（填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，氮?dú)獾臐舛葹?!--BA-->
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
A
A
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
H+、HCO3-
H+、HCO3-
；
（2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
10-6mol/L
10-6mol/L
；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
能
能
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氯甲烷的某些物理數(shù)據(jù)如下表：
熔點
℃		 沸點
℃		 液態(tài)時
密度
g/cm3		 18℃時在水中的溶解度
mL/L		 乙醚、丙酮
或苯中的
溶解性		 乙醇
中的
溶解性
-97.73 -24.2 0.9159 280 互溶 能溶
在實驗室里可用下圖裝置制備一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗中盛有甲醇，燒瓶中盛有濃鹽酸．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式是
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
；該反應(yīng)屬于
取代
取代
反應(yīng)．
（2）裝置e中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
．
（3）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴的燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別，且生成物中有HCl）．CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
．
（4）裝置b的作用是
安全瓶或防止倒吸
安全瓶或防止倒吸
．某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的量比理論計算的量多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底
．實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有
CH3Cl、HCl
CH3Cl、HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列各題：
（1）某化合物分子含有18個電子，若該分子中含有4個原子，其分子式是
 
；若該分子中含有8個原子，其分子式是
 
．
（2）某化合物X中含硫和鈉元素的質(zhì)量比是23：16，且與鹽酸反應(yīng)放出氣體，寫出X與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）常溫下，電解質(zhì)M的水溶液，在電解時，陰陽兩極上產(chǎn)生的氣體X2、Y2能發(fā)生如下反應(yīng)：X2+Y2
 點燃 
.
 
2XY，則M的化學(xué)式可能為
 
．
（4）寫出符合“化合物（Ⅰ）+化合物（Ⅱ）
 高溫 
.
 
化合物（Ⅲ）+化合物（Ⅳ）”的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
（1）依據(jù)題意判斷，T℃
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積Kw=
 
；
（2）a=
 
b=
 
，原Ba（OH）2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2的稀溶液時，沉淀正好達(dá)最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為
 
，其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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