Question

下列敘述合理的是（　�。�

• A、酸雨的形成主要是化石燃料的大量燃燒引起的
• B、金屬與鹽溶液的反應都是置換反應
• C、實驗室制取NO和NH₃都采用排空氣法收集
• D、標況下，22.4 L SO₃的物質(zhì)的量為1mol

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理,化學基本反應類型,氣體的收集

專題：元素及其化合物

分析：A、化石燃料大量燃燒產(chǎn)生大量的二氧化硫，遇水生成亞硫酸形成酸雨；
B、金屬鐵與氯化鐵反應屬于化合反應；
C、NO易氧化，在空氣中被氧氣氧化成NO₂；
D、標況下，SO₃為固態(tài)，不適用氣體摩爾體積公式計算．

解答： 解：A、化石燃料大量燃燒產(chǎn)生大量的二氧化硫，遇水生成亞硫酸形成酸雨，故A正確；
B、金屬鐵與氯化鐵反應屬于化合反應，故B錯誤；
C、NO易氧化，在空氣中被氧氣氧化成NO₂，不適用排氣法收集，因NO不溶于水，可以使用排水法收集，故C錯誤；
D、標況下，SO₃為固態(tài)，不適用氣體摩爾體積公式計算，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查了中學化學基礎知識和基本操作，難度不大，D選項中的三氧化硫在標況下為固態(tài)是易錯點，注意辨析．