【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，用下圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴滴入到②中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是

選項(xiàng)

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A．

氫氧化鈉

明礬溶液

開(kāi)始時(shí)即產(chǎn)生白色沉淀

B．

濃硫酸

銅片

產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變藍(lán)

C．

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

D．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】AD

【解析】

A.氫氧化鈉溶液逐滴滴入明礬溶液中，開(kāi)始生成氫氧化鋁白色沉淀，然后又逐漸溶解，A正確；

B.濃硫酸跟銅片常溫下不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.濃硝酸跟鋁常溫下發(fā)生鈍化，C錯(cuò)誤；

D.稀鹽酸逐滴滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，D正確；

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂(lè)。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對(duì)紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂(lè)。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對(duì)紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(1)氯氣和氫氣的反應(yīng)的屬于____________

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

(2)對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是_____________

A．MnO2是還原劑　 B．MnCl2是氧化產(chǎn)物　

C．Cl2是氧化產(chǎn)物　 D．H2O是還原產(chǎn)物

(3)下列反應(yīng)條件的改變對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣速率的影響正確的是_____________

A．增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率

B．若用稀鹽酸與二氧化錳反應(yīng)則反應(yīng)速率較慢

C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率

D．增加MnO2的質(zhì)量可顯著加快反應(yīng)速率

(4)氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是________________

A．?dāng)嚅_(kāi)Cl—Cl鍵放出能量 B．形成H—Cl鍵吸收能量

C．燃燒都是放熱反應(yīng) D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)裝置的描述中正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量 O2

B.可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性

C.若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

D.可用丁裝置測(cè)定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最大

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某藥物中間體的合成路線(xiàn)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.對(duì)苯二酚和互為同系物

B.1 mol該中間體最多可與7 mol氫氧化鈉反應(yīng)

C.2，5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)

D.該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑。

（1）已知：

和反應(yīng)生成、和并放出大量熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ 用含 、 、 的代數(shù)式表示）__________。該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）自發(fā)反應(yīng)，判斷的理由是_______。

（2）肼（ ）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

（3）將4molN2O4放入2 L，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（）隨溫度的變化如圖2所示

①D點(diǎn)v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。

②A、B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是________點(diǎn)。 時(shí)，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為________；若達(dá)平衡時(shí)間為5 s，則此時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________。

③若其條件不變，在原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式是___、___。

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為___；B和N相比，非金屬性較強(qiáng)的是___，BN中B元素的化合價(jià)為___；

（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的鍵角是___，該分子為___分子（填寫(xiě)“極性” 或“非極性”），BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中可能含有___，立體結(jié)構(gòu)為___；

（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___，層間作用力為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn)，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

(1)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)I： Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ：3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①反應(yīng)Ⅲ的△H3=____kJ/mol。

②950℃時(shí)，鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________________

(2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)

①向圖1所示的起始容積相等的兩個(gè)密閉容器A、B中加入足量的Al粉，再分別充入1molAICl3 (g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlC13(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖，在圖2中畫(huà)出 B容器內(nèi)AlCl3 (g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)____________。

②1 100℃時(shí)，向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___。在反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入1molAlCl(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率將 ___（填“增大”“減小”或“不變”）。

③加入3 mol AlCl(g)，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。則此反應(yīng)選擇溫度為 _____________________

(3)鋁可以用來(lái)制作快速放電鋁離子二次電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、Al2Cl2-和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖4所示。

①該電池放電時(shí)，AlCl4-向 ___（填“鋁電極”或“石墨電極”）方向移動(dòng)。

②該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____。

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