Question

18．實(shí)驗(yàn)室需要配制90ml1.00mol/L的NaCl溶液．請回答：
（1）用托盤天平應(yīng)稱取NaCl5.9g，當(dāng)1g以下用游碼，某同學(xué)將藥品和砝碼放調(diào)時(shí)，稱其質(zhì)量為4.1g．
（2）此實(shí)驗(yàn)過程中要進(jìn)行定容操作，請闡述詳細(xì)操作方法：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
（3）在操作過程中出現(xiàn)下列情況，造成測定結(jié)果偏高的是DE
A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶未干燥
B．稱取NaCl時(shí)，發(fā)現(xiàn)NaCl已潮濕
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有部分濺出
D．定容時(shí)，俯視觀察容量瓶標(biāo)線
E．稱取NaCl時(shí)，發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹
（4）此實(shí)驗(yàn)所用容量瓶的外壁上注明的數(shù)字及單位是100mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量，注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
（2）加水至刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
（3）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）容量瓶只有一個(gè)刻度．

解答 解：（1）沒有90mL的容量瓶，應(yīng)配制100mL溶液，100mL、1mol/L的NaCl中含有氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×1mol/L×0.1L=5.85g，托盤天平最小讀數(shù)為0.1g，需要稱量5.9g氯化鈉，左碼右物時(shí)，實(shí)際物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼-游碼=5-0.9=4.1g，
故答案為：5.9；4.1；
（2）加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，故答案為：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
（3）A．容量瓶未干燥即用來配制溶液，都溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；
B．NaCl已潮濕稱取氯化鈉的質(zhì)量偏小，濃度偏低；
C．部分濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；
D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；
E．稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；
故答案為：DE；
（4）容量瓶只有一個(gè)刻度，應(yīng)選用100mL的容量瓶，故答案為：100mL．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，（1）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g．