【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1,2-二溴乙烷,常溫下它是無色液體,密度2.18 g.cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白:

(1)裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢査實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象______________________。

(3)判斷該制備反應(yīng)己經(jīng)結(jié)束的最簡單的方法是________________________________。

(4)寫出裝置e中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(5)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在 _____________層(填“上”、“下”),若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_______________洗滌除去(填正確選項前的字母)。

a.水 b.亞硫酸鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

(6)實驗結(jié)束時若制得純凈的1,2-二溴乙烷18.8g,則至少消耗乙醇_______________g。

(7)某學(xué)生在做此實驗時使用了一定量的液溴,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,發(fā)現(xiàn)消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外,還有可能的2個原因_______________、_______________。

【答案】 防止暴沸 b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出 溴的顏色完全褪去 2OH-+Br2=Br-+BrO-+H2O b 4.6 乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快 實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答"控溫不當(dāng)"亦可)

【解析】乙醇和濃硫酸反應(yīng)主要生成乙烯氣體,濃硫酸有強氧化性和脫水性,所以還可能混有碳和濃硫酸反應(yīng)生成的CO2SO2氣體,b為安全瓶,c為凈化除雜裝置,d為乙烯和溴的反應(yīng)裝置,e為尾氣吸收裝置。

(1)裝置a中碎瓷片可以防止液體加熱時發(fā)生暴沸,故答案為:防止暴沸;

(2)試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強不斷增大,會導(dǎo)致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出,故答案為:b中水面會下降,玻璃管中的水面會上升,甚至溢出;

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是,乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷為無色,所以判斷反應(yīng)結(jié)束的方法是觀察d中溴水完全褪色,故答案為:溴水顏色完全褪去;

(4)裝置e是吸收尾氣,防止溴污染空氣,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Br2=Br-+BrO-H2O,故答案為:2OH-+Br2=Br-+BrO-H2O;

(5)1,2—二溴乙烷的密度比水大,將粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層,若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用亞硫酸鈉溶液將溴還原為溶于水的溴化物洗滌除去,溴在水中的溶解度不大,不能很好的除去,與碘化鈉反應(yīng)生成碘,會引入新雜質(zhì)碘,二者均易溶于乙醇,不能用乙醇除雜,故答案為:下;b;

(6)根據(jù)C2H5OH~C2H4~C2H4Br218.8g1,2-二溴乙烷的物質(zhì)的量為 =0.1mol,則需要乙醇的質(zhì)量為0.1mol×46g/mol=4.6g,故答案為:4.6;

(7)反應(yīng)結(jié)束時,發(fā)現(xiàn)消耗乙醇的量比正常情況下超過許多,可能的原因除了裝置的氣密性不好之外,還有可能是乙烯發(fā)生通過液溴的速度過快、實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃等,故答案為:乙烯發(fā)生通過液溴的速度過快、實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃等。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】物質(zhì)的量是一個將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是(  )

A. 1 mol NaCl的體積為22.4 L

B. 1 mol H2含有6.02×1023個氫分子

C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

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(1)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)過程保持體積不變,使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度之比是__________;當(dāng)升高平衡體系的溫度,則混合氣體的平均式量________填“增大”“減小”或“不變”;當(dāng)達到平衡時,再向容器內(nèi)充入1 mol N2,H2的轉(zhuǎn)化率__________填“提高”“降低”或“不變”;當(dāng)達到平衡時,將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍,平衡__________移動填“正向”“逆向”或“不”。

(2)由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學(xué)式為__________,其溶于水能________水的電離(填“促進”或“抑制”),且使溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不變”),原因是____________________________(用離子方程式表示)。

(3)空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)

4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1

氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為__________________________。

在氧化爐中催化氧化時,有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是____________。

A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時,最佳溫度應(yīng)控制在780~840 之間

B.工業(yè)上采用物料比在1.7~2.0,主要是為了提高反應(yīng)速率

C.加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率

D.由圖可知,溫度高于900 時,生成N2的副反應(yīng)增多,故NO產(chǎn)率降低

(4)M是重要的有機化工原料,其分子與H2O2含有相同的電子數(shù),將1 mol M在氧氣中完全燃燒,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,則M的化學(xué)式為__________。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑,以KOH溶液為電解質(zhì),以M為燃料,以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1 mol M,則電路中通過__________mol電子。

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【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

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B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。

(1)A的分子式為__________________

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,反應(yīng)類型是________;

(3)已知: 。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;

(4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________;

(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________

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【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì),有關(guān)敘述錯誤的是(  )

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【題目】為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是

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