Question

（1）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。

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根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置（將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校��?br />①除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃；　�、趶牡馑�中提取碘　　　；
③用自來水制取蒸餾水　　　；　　　　　　　  ④分離植物油和水　　　；
⑤除去食鹽水中的泥沙　　　；　　　　         ⑥與海水曬鹽原理相符的是　　　。
（2）由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：                          ；
離子方程式為：                                                      。
白色的Fe(OH)₂在空氣中發(fā)生的顏色變化為                                。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                  。

Answer 1

（1）①B   ②C   ③A   ④C   ⑤B   ⑥D(zhuǎn)
（2）氨水（或稀氨水）  Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺
（3）白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

試題分析：（1）A、B、C、D操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)。碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣溶于水，可用過濾的方法除去氫氧化鈣溶液中的碳酸鈣；碘在水中溶解度不大，在有機(jī)溶劑中溶解度大，所以可用四氯化碳或苯萃取碘水中的碘，然后分液；將自來水加熱蒸餾，水蒸氣冷凝得蒸餾水；植物油與水互不相溶，可用分液法分離；泥沙不溶于水，可用過濾法除去食鹽水中的泥沙；海水曬鹽的原理是利用太陽、風(fēng)力等使水分蒸發(fā)，氯化鈉析出，與蒸發(fā)過程相似。（2）氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以用可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，應(yīng)用弱堿作沉淀劑，一般用氨水。白色氫氧化亞鐵在空氣中變成灰綠色最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵與氧氣、水生成氫氧化鐵。
點評：制氫氧化亞鐵時，為便于觀察氫氧化亞鐵的顏色，一定要避免氧氣的存在。所以硫酸亞鐵溶液要新制、氫氧化鈉溶液需煮沸、膠頭滴管要伸入液面以下。