【題目】常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判斷錯誤的是（ ）
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO ）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
D.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

【答案】BC
【解析】解：A．處于曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態(tài)，故A正確；B．a(chǎn)、c兩點溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故B正確；
C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0﹣5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO ）會小于4×l0﹣3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO ），則c（SO4﹣）小于3×l0﹣3mol/L，故C錯誤；
D．d點為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故D正確；
故選BC．
A．處于曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態(tài)；
B．Ksp與溫度有關，a和c的Ksp相等；
C．由于c（Ca2+）＞c（SO ），則c（SO ）小于3×l0﹣3mol/L；
D．d點為不飽和狀態(tài)，與c比較鈣離子濃度較�。�

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;Z原子L電子層上有2對成對電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請回答下列問題:

（1）R基態(tài)原子的外圍電子排布式為____,其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）____。

（3）與XYZ-互為等電子體微粒的化學式為______（寫出一種即可）,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。

（4）R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對電子的原子是__。

（5）已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學式為__,乙的化學式為__;高溫時,甲易轉化為乙的原因為_____________。

（6）若甲晶體中一個晶胞的邊長為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3（寫出含a的表達式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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【題目】水晶的主要成分為氧化物，該氧化物為（　�。�
A.Al2O3
B.CuO
C.Fe2O3
D.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次增大，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層龜子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

(1)試推斷它們各是什么元素? 寫出它們的元素符號：A______，B________，C_______，D_______。

(2)甲、乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10 電子微粒；

①甲為分子，且能刻蝕玻璃，則甲的化學式為______

②乙為氣體，且遇到無色酚酞溶液變成紅色，則乙的化學式為_______

③丙為陽離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質也是10電子微粒，請寫出該反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子式為C2H6O的有機化合物性質相同
B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C CO+H2 CO2+H2O
途徑b：C CO2
C. 可以表示乙醇分子的球棍模型
D. ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是重要的氨化劑，在潮濕的空氣中能轉化為碳酸銨，受熱易分解、易被氧化。實驗小組對氨基甲酸銨的性質進行了如下探究。請回答下列問題：

（1）氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉化為碳酸銨的化學方程式為____________________________。

（2）用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產(chǎn)物（夾持裝置略去，下同）。

①點燃A處的酒精燈之前，需先打開k，向裝置中通入一段時間的N2，目的為_________________。

②儀器B的名稱為_________________。

③裝置D的作用為________________________________________________________。

④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為_________________________________________。

⑤試劑A用于檢驗分解產(chǎn)物中的CO2，該試劑的名稱為_______________________。

（3）已知：CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進一步檢驗分解產(chǎn)物中是否有CO，裝置E后應依次連接_________________（按從左到右的連接順序填選項字母）。

（4）通過實驗得出結論：氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉移。E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：

（l）寫出元素A 和E 的名稱：A ， E 。

（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族．

（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價”) ，寫出該化合物的電子式 。

（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．現(xiàn)將0.1molL﹣1次氯酸溶液與0.1molL﹣1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種粒子濃度關系正確的是（ ）
A.c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）
B.c（Na+）＞c（HCO ）＞c（C1O﹣）＞c（OH﹣）
C.c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+c（CO ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子檢驗的操作和實驗結論正確的是（ ）
A.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH
B.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO
C.向某溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Mg2+
D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則證明該溶液中無K+離子

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