【題目】Hf元素有多種核素,其中Hf是一種新合成的核素。下列關(guān)于的敘述中不正確的是( )
A.該核素的質(zhì)子數(shù)是72B.該核素的中子數(shù)是113
C.該核素的核外電子數(shù)是72D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是185
【答案】D
【解析】
中左下角的72代表的是質(zhì)子數(shù),左上角的185代表的是質(zhì)量數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=185-72=113。
A. 中左下角的72代表的是質(zhì)子數(shù),該核素的質(zhì)子數(shù)是72,A正確;
B. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=185-72=113,該核素的中子數(shù)是113,B正確;
C. 核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù),該核素的核外電子數(shù)是72,C正確;
D. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種同位素原子所占的百分比算出的平均值,中左上角的185代表的是質(zhì)量數(shù),該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是185,D錯(cuò)誤;故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. MOH電離方程式是MOH=M++OH-
B. C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL
C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是:
A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C. 反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,增加C的量 , 其反應(yīng)速率增大
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 脫氫反應(yīng)的△H<0
B. 在t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1
C. 600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的υ(正) <υ(逆)
D. 若增大體系壓強(qiáng),曲線將向上平移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w,而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1) 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大,分析其原因?yàn)?/span>_____________
(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行,下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a.2υ正(N2)= υ逆(NO) b.混合氣體密度不變
c.生成1molO2的同時(shí)生成2molNO d.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3) 汽車尾氣凈化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol,若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中,在不同條件下,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示:
①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”);
②在6~9 min 內(nèi),以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1;
③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”);
④反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________(只列出計(jì)算式,無需計(jì)算結(jié)果),若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2 各0.060mol,平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序正確的是( )
A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以純堿溶液為原料,通過電解的方法可制備小蘇打,原理裝置圖如下:
上述裝置工作時(shí),下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 乙池電極接電池正極,氣體X為H2
B. Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池
C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小
D. 甲池電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol,CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平衡常數(shù)最小的是容器___________。(填序號(hào))
(3)CO用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____(填字母)。
A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量
B.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高
C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。
(5)一定條件下,用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,若溶液呈中性,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5molCO2的體積為____L;2molO2質(zhì)量為____g;將20gNaOH的物質(zhì)的量為_______mol,將其溶于水配成100ml溶液,該溶液的濃度為___mol/L。
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