(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100°C時(shí)1mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=         mol·L﹣1,KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是             (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式
電離常數(shù)(25℃)
HCN
K=4.9×l010
CH3COOH
K=1.8×l05
H2CO3
K1=4.3×l07、K2=5.6×l011
③25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                                                          。
④25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,混合后所得溶液顯堿性,則c(Na)         c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
                                              。
(1)1×10-12(2分)   <(1分)  促進(jìn)(1分)    (2)Na2CO3>NaCN>CH3COONa(2分)
>(1分)    NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3(2分)

試題分析:(1)①根據(jù)圖像可知,100°C時(shí)1×10-12。所以1mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L。水的電離是吸熱的,所以加熱參加水的電離,離子積常數(shù)增大。
②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4水解,促進(jìn)水的電離。
(2)③根據(jù)電離常數(shù)的大小可知,酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。因?yàn)樗嵩饺,相?yīng)的鈉鹽越容易水解,溶液的堿性越強(qiáng),pH越大,所以三溶液的pH由大到小的順序)Na2CO3>NaCN>CH3COONa。
④25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,混合后所得溶液顯堿性,則根據(jù)電荷守恒可知c(Na)+ c(H)= c(OH-)+c(CH3COO),所以c(Na)>c(CH3COO)。
⑤根據(jù)較強(qiáng)的酸制取較弱的酸可知,向NaCN溶液中通入少量CO2,生成物是HCN和碳酸氫鈉,所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
點(diǎn)評:再利用水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液的氫離子或OH-濃度時(shí),需要注意的是離子積常數(shù)是和溫度有關(guān)系的,因此必須考慮到溶液的溫度,然后才能代入關(guān)系式計(jì)算。利用電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱時(shí),需要注意的是多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,因此相應(yīng)的就有多個(gè)電離常數(shù),再進(jìn)行酸性比較和書寫方程式時(shí)需要特別注意。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,在指定條件下,一定能大量共存的是:
①某無色透明的酸性溶液中:Cl、Na+、CrO42、SO42
②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊試液變紅的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、 HCO3-、C1-
⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中:ClO-、Cl-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO2-、K+、CO32-
A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子一定能大量共存的是(    )
A.在無色溶液中:、Cu2、、
B.在含F(xiàn)e3的溶液中:、Na、Cl、OH
C.在強(qiáng)堿溶液中:Na、K、Cl、
D.在強(qiáng)酸性的溶液中:K、Na、Cl、

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是 (    )
A.Na+B.Mg2+C.OH-D.HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向某無色溶液中放入鋁片,有大量氫氣產(chǎn)生,則下列離子在溶液中一定可以大量存在的是(    )
A.CO32- B.SO42-C.HCO3-D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是(   )
A.NH4+、SO42—、NO3、HB.I、NO3、H、K
C.NH4+、Cl、OH、NO3D.Na、H、SO32—、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.Ca2+ Na+B.K+Na+
C. Na+ClD.Ba2+Mg2+ Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、SO42ˉ、A13+和M離子,經(jīng)測定Fe3+、SO42-、A13+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:3:1:3,則M離子可能是下列中的  
A.Na+B.OHˉC.S2ˉD.C1ˉ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在堿性條件下能大量共存,且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A.Ca2+、Al3+、SO、ClB.K+、Na+、SO、NO
C.Na+、K+、NO、SOD.NH、Na+、Cl、CO

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