4．下列化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

分析 原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，注意把握原電池的工作原理以及組成條件，難度不大，注意原電池涉及的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Ⅰ、鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d84s2；
（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；
（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
Ⅱ、已知晶體CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ?yàn)镠3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合），金屬銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示．

（5）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為12．
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是O，H3BO3晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為范德華力和氫鍵．
（7）圖Ⅰ中CaF2晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題．

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化：E1減小，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
③關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖2是二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①B電極上的電極反應(yīng)式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+；
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為2.24L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源，電解2mol•L-1 CuCl2溶液500mL（兩電極均為惰性電極），則通電30s后理論上陽(yáng)極可析出15.98g 氯氣（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中，能量利用率為75%）．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅可以用作制造太陽(yáng)能電池B．二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維
C．石墨可用作絕緣材料D．石英晶體可用于制造光學(xué)儀器

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化不會(huì)破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．高溫煅燒石灰石B．干冰氣化
C．氫氣在氯氣中燃燒D．氯化氫溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
（1）工業(yè)上利用純堿、石灰石和石英共熔制備普通玻璃，涉及的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
（2）存放NaOH等堿性溶液的玻璃試劑瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO2+2NaOH=
Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）硅再計(jì)算機(jī)領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用，但自然界中不存在游離態(tài)的硅．工業(yè)上利用二氧化硅制得粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．46 g NO2含有氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)為NA
C．1 L 1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為NA
D．1 mol Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是（　�。ㄌ钭帜福�
A．強(qiáng)度小B．耐腐蝕C．密度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案