【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖所示,下列敘述正確的是( )
MNW
A.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
B.①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.反應(yīng)②的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱
D.利用酸性溶液褪色可證明已完全轉(zhuǎn)化為
【答案】B
【解析】
以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),以此來(lái)解答。
以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為,
A.由上述分析可知,M為氯代環(huán)戊烷,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;
C.反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱,反應(yīng)③的條件為常溫,故C錯(cuò)誤;
D.N為環(huán)戊烯,含碳碳雙鍵,環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵,均能使高錳酸鉀褪色,則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA
B.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:
則Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè),則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)
D.NaClO溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng):,則Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生了:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用乙醇制備溴乙烷:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,但通常采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。下面是某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)的猜想,你認(rèn)為可能錯(cuò)誤的是( )
A.制備過(guò)程中可能看到有氣泡產(chǎn)生
B.可以將適量的NaBr、H2SO4(濃、CH3CH2OH三種藥品置入一種容器中加熱制備CH3CH2Br
C.如在夏天做制備CH3CH2Br的實(shí)驗(yàn),實(shí)際收集到的產(chǎn)物可能較少
D.為了除去CH3CH2Br中混有的HBr,可用熱的NaOH溶液洗滌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥,在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中,洛匹那韋,利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是_______;A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(注明反應(yīng)條件)。
(2)D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_____;F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為___。
(3)C的分子式為_____;一定條件下,C能發(fā)生縮聚反應(yīng),化學(xué)方程式為_____。
(4)K2CO3具有堿性,其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是______。
(5)X是C的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2
②含有硝基
③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為6:2:2:1
(6)已知:CH3COOHCH3COCl,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一,寫(xiě)出以2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________(其它無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氨基酸中含C、N、H、O四種元素,已知除氫原子外,其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型:
(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纖維素”“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物,該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)在濃硫酸、加熱的條件下,該氨基酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán),與該氨基酸互為同系物且少一個(gè)碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為部分一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和沸點(diǎn)數(shù)據(jù),下列對(duì)表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析歸納,錯(cuò)誤的是( )
物質(zhì)代號(hào) | 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 | 沸點(diǎn)/℃ |
① | ||
② | 12.3 | |
③ | 46.6 | |
④ | 35.7 | |
⑤ | 78.44 | |
⑥ | 68.2 | |
⑦ | 52 |
A.物質(zhì)①②③⑤互為同系物
B.一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)隨著支鏈的增多而升高
C.一氯代烷的沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)的增多而升高
D.物質(zhì)⑤與⑦互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是
A.25°C時(shí),pH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH-0.1NA個(gè)
B.電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽(yáng)極的質(zhì)量一定減輕了32g
C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素,均為前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。 請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答有關(guān)問(wèn)題。
A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B 元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素
C 元素基態(tài)原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1
D 元素基態(tài)原子的核外 p 軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子
E 元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是 I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol
F 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4
G 元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八縱行
(1)C2A4 的電子式為__________ (A、C 為字母代號(hào),請(qǐng)將字母代號(hào)用元素符號(hào)表示,下同)。
(2)B 元素的原子核外共有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(3)某同學(xué)推斷 E 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 。該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_________,該元素原子的 I3 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 I2,其原因是____________________。
(4)D、E、F 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________ (用離子符號(hào)表示)。
(5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________。
(6)H 位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū)),其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________,實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn) H2+時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域 作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于 1972年提出“搖椅式“電池 ( Rock ing chair battery), 1980年開(kāi)發(fā)出 LiCoO2材料, 下圖是該電池工作原理圖,在充放電過(guò)程中, Li+在兩極之間“搖來(lái)?yè)u去”,該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為:LiCoO2+ 6C ( 石墨)=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí),Cu 電極為陽(yáng)極
B.充電時(shí),Li+將嵌入石墨電極
C.放電時(shí),Al 電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng) LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+
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