Question

3．已知A、B、C、D、E、F六種元素周期表中的相對位置如圖1：

某固體樣品由兩種常見的鹽組成，含A、B、C、F四種元素．現進行如下實驗：
（1）在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一定質量的樣品，稱得總質量為bg，用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg，殘留在蒸發(fā)皿中的固體是K₂CO₃（填化學式）
（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，用如圖2所示的實驗裝置進行實驗
①關閉活塞N，打開活塞M滴入硫酸，至沒有氣泡產生為止錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{138}$）mL（用含a、b、c的代數式表示，設實驗在標準狀況下進行）
③打開活塞N，把針筒活塞往里推，發(fā)現燒杯中F₂DC₃溶液中有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為H₂SiO₃，根據實驗現象可證實B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱順序為S＞C＞Si（填元素符號）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F分別為H、C、O、Si、S、K，某固體樣品由兩種常見的鹽組成，含A、B、C、F四種元素，
（1）鹽加熱分解，可知為KHCO₃；
（2）①由圖可知，碳酸鉀、碳酸氫鉀均與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體；
②根據差量法計算出樣品中碳酸氫鈉的物質的量，再根據碳原子守恒計算出生成二氧化碳的物質的量及體積；
③二氧化碳與硅酸鉀反應生成硅酸沉淀，為強酸制取弱酸反應，以此比較非金屬性．

解答 解：A、B、C、D、E、F分別為H、C、O、Si、S、K，某固體樣品由兩種常見的鹽組成，含A、B、C、F四種元素，
（1）鹽加熱分解，可知為KHCO₃，發(fā)生2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所以殘留在蒸發(fā)皿中的固體為K₂CO₃，故答案為：K₂CO₃；
（2）①由圖可知，碳酸鉀、碳酸氫鉀均與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，離子反應為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
      200                                           62
      m                                            （b-c） 
則碳酸氫鉀的質量為$\frac{200（b-c）}{62}$g，其物質的量為$\frac{b-c}{62}$mol，
最終含碳酸鉀的質量為（c-a）g，其物質的量為$\frac{c-a}{138}$mol，
則標況下生成的二氧化碳的體積為22400mL/mol×（$\frac{b-c}{62}$mol+$\frac{c-a}{138}$mol）=22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{138}$）mL，
故答案為：22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{138}$）；
③二氧化碳與硅酸鉀反應生成硅酸沉淀，沉淀的化學式為H₂SiO₃，為強酸制取弱酸反應，結合硫酸與碳酸氫鉀反應生成二氧化碳，可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性為S＞C＞Si，故答案為：H₂SiO₃；S＞C＞Si．

點評 本題考查無機物的推斷及計算，為高頻考點，把握元素化合物知識、差量法計算、原子守恒等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．